Виды кислотности: Кислотность почвы – что это, виды, как изменить

Содержание

Кислотность почвы – что это, виды, как изменить

Иногда садоводы-огородники не принимают в расчет такой важный параметр как кислотность грунта. Давайте выясним, что это такое, влияет ли она на рост и урожайность культур, и необходимо ли учитывать этот параметр при планировании посадок.

Виды кислотности почв

Кислотность почвы – это реакция грунта, которая определяется количеством присутствующих в нем ионов водорода и измеряется в “рН” – pondus hydrogenii, что в переводе с латинского означает “вес водорода”.

Кислотность грунта влияет на его состав и качество. От нее зависит плотность, воздухо-, водопроницаемость и плодородие земли, какие почвенные микроорганизмы будут преобладать и как будут усваиваться культурами удобрения. От реакции почвы зависит рост, развитие и плодоношение растений.

 

Различают такие виды почвы:

  • сильнокислая – 4,1-4,5 рН;
  • среднекислая – 4,6-5,0 рН;
  • слабокислая – 5,1-6,0 рН;
  • нейтральная – 6,1-7,4 рН;
  • слабощелочная – 7,5-8,5 рН;
  • сильнощелочная – 8,6-10,0 рН;
  • резкощелочная – > 10,0 рН.

механический измеритель кислотности почвы

Большая часть всех культур хорошо растет на нейтральных, слабокислых грунтах, и категорически не выносит закисление почвы. Их корни не могут впитывать необходимые для развития вещества в такой среде. Даже если кислый грунт будет хорошо удобрен, такие культуры начинают “голодать”, чахнут и не плодоносят, а растения, приспособленные жить в кислой среде, не приживутся в щелочной.

Важно: Чтобы растения хорошо росли, перед посадкой нужно обязательно определять вид почвы на участке.

Как определить группу грунта

Самый быстрый и точный способ определить вид почвы – сдать ее для анализа в агрохимическую лабораторию. На небольших участках можно воспользоваться лакмусовыми полосками бумаги или рН-метром – прибором для измерения водородного показателя. Сравнить полученные показания с таблицей кислотности.

лакмусовые полоски

                                                                                         

Также общеизвестный факт, что вид грунта можно узнать по сорнякам, которые растут на огороде:

  • ромашка, клевер, васильки полевые, вьюнок, овсяница луговая, мать-и-мачеха, пырей – частые гости на нейтральных и слабокислых почвах;
  • мокрица, щавель конский, мхи, полевой хвощ, подорожник, иван-да-марья, верески – индикаторы кислой среды;
  • дикий мак, полевая горчица, живокость, чистец – жители щелочных грунтов.

Чем подкислить почву

Нужно знать, почему повышается кислотность почвы и, наоборот, понижается. При интенсивном земледелии, когда в землю вносится много удобрений, она со временем сильно закисляется.  Вторая причина — полив. При использовании жесткой воды, то кислотность понижается, если мягкую — повышается. Когда грунт щелочной, а вы хотите выращивать растения, предпочитающие кислую реакцию, его нужно подкислять. Методы повышения кислотности разнятся от изначального состава почвы на участке и от того, как быстро нужно изменить ее реакцию.

  • Осенью в рыхлый, легкий грунт добавляют органику: свежий навоз, компост, опилки, верховой торф или хвойный опад. Органика при перегнивании медленно окисляет землю, но дает длительный результат.
  • В глинистый грунт добавляют минералы: коллоидную серу, сульфат железа, аммиачную селитру.
  • Для быстрого результата применяют серную или лимонную кислоту. Однако такой способ дает непродолжительный результат.

Что делать если повышенная кислотность

Чтобы бороться с закислением почвы, в нее добавляют гашеную известь, молотый известняк, доломитовую муку, древесную золу. Количество добавок зависит от изначального значения кислотности и состава почвы. 

гашеная известь

зола для повышения кислотности почвы

Известкование на песчаных грунтах проводят раз в пять лет, на суглинистых – раз в 7 лет, на торфяных – раз в 3-и года.

Эффект от применения известковых добавок зависит от  равномерности распределения и тщательности перемешивания с почвой.

Какие растения растут на кислых почвах

Средне- и сильнокислые грунты любят культуры, которые в природе растут на болотах, торфяных участках и в хвойных лесах. Это азалия, гортензия, багульник, рододендрон, калина, папоротник, вереск. Из ягодных культур – это голубика, брусника, клюква и черника. Многолетние цветы для кислой почвы – виола, лютик, дицентра, бадан и гравилат. Розы любят слабокислый грунт. Подходящая кислотность почвы для роз составляет 5,5-6,5 pH.

Если говорить об огородных растениях, то кислотность почвы для томатов, моркови, редиса, ревеня варьируется от 5,5 до 6,0 pH. Для картофеля, свеклы, лука, капусты, баклажанов и для огурцов кислотность почвы колеблется на уровне от 6,4 до 7,2 pH.

Кислотность почвы для комнатных растений

Из домашних цветов, которые предпочитают среднекислый грунт с показателем 4,5–5 pH. Это сенполии, камелии, азалии, цикламены, фуксии, монстеры и папоротники.

камелия домашняя

Чтобы подкислить землю в горшках, делают торфяные смеси с добавлением мха-сфагнума и компостной земли. Большое значение имеет полив. Водопроводная вода имеет щелочную реакцию, поэтому для полива используют отфильтрованную жидкость, иногда добавляя в нее лимонную или янтарную кислоту.

торфяная смесь с компостом

отфильтрованная вода с лимонной кислотой

Большинство домашних цветов предпочитает нейтральную почву, поэтому важно знать, как понизить кислотность почвы в горшке. С закислением почвы борются путем ее известкования. В горшок добавляют древесную золу, мел и другие раскислители.

 

Как видим, реакция грунта имеет значительное влияние на плодородие и на полноценность развития всех культур, поэтому обязательно учитывайте ее для получения хорошего урожая.

19. Виды почвенной кислотности. Буферность.

Кислотность почвы способность подкислять воду, а также растворы солей. Выделяют 2 вида почвенной кислотности:

актуальная и потенциальная.

Актуальная (АК) – характеризует активность свободных ионов Н+ в почвенном растворе и вызвана наличием в нем свободных кислот, гидролитически кислых солей в различной степени диссоциации. Для большинства почв АК обусловлена угольной кислотой и ее солями. Она выражается в мгэкв/100 г почвы или в рН.

Потенциальная (ПК) – определяется количеством ионов Н и Аl находящимися в почвенно – поглощающем комплексе. (ппк – совокупность коллоидов). ПКкислотность твердой фазы почвы. Она делится на обменную и гидролитическую. Обменная определяется количеством поглощенных ионов Н и Al, вытесняемых из почвы катионами нейтральных солей. Более полное вытеснение Н и Al происходит под действием на почву раствора гидролитически щелочной соли.Гидролитическая кислотность (ГК)

это суммарная кислотность, состоящая из актуальной и потенциальной.

Для того чтобы нейтрализовать избыток кислотности проводят известкование, т.е. внесение в почву СаСО3, Mg СО3.

Буферность почвы характеризует ее способность противостоять изменениям концентрации почвенного раствора, его щелочно-кислого, окислительно-восстановленного состояний.

20. Классификационные единицы в современном почвоведении.

Классификацияобъединение почв в группы по их важным свойствам, происхождению и особенностям плодородия.

Докучаев: 1 категория – почвенно-генетические таксономические классификационные единицы. Они позволяют классифицировать все почвы земного шара. В основе – происхождение, генезис почвы.

2 категория – почвенно-географические таксономические единицы. В основе – пространственное распределение почв на земном шаре.

Основная единица почвенной классификации – почвенный тип. Для него характерно единство происхождения, аккумуляция и миграция веществ. К одному типу относятся все почвы, развившиеся в одинаковых условиях, под действием единого типа почвообразовательных процессов. Основа номенклатуры почвенного типа – названия, связанные с географическим положением и окраской гумусового слоя (черноземы южные, серые лесные). Ниже почвенного типа классификация наз систематикой почв.

Тип – подзолистая, подтип – глееподзолистая.

Мировые группы почв – био-физико-химические группы – зонально-экологические группы – ряды – почвенный тип – подтип – род – вид – разновидность – разряд.

В ряд почвы объединяют по характеру участия в почвообразовании грунтовых вод (ГВ).

1 ряд – автоморфные, почвы кот формируются без вноса в-в в толщу почвы с ГВ (глубина 6 м)

2 ряд – полугидроморфные, формируются при периодическом вносе в-в в толщу почвы и подземные воды на глубину 4м.

3 ряд – гидроморфные, формируются при постоянном вносе в-в с ГВ в профиль (3м).

Зонально-экологические группы

группы почв на определенной географической территории, сходные по гидротермическому режиму (северотаежные).

В мировые группы почвы объединяются по климату: полярная широтная группа; бореальная; суббореальная; субтропическая; тропическая.

Видовое название отражает количественную выраженность того или иного признака (малогумусовые). Название разновидности определяется гранулометрическим составом верхнего горизонта (щепаные). Био-физико-химическая группа учитывает химизм почвообразовательного процесса (таежно-лесные почвы фульватные).

Разряд обусловлен генезисом почвообразовательных пород (моренные).

Во 2 категории наименьшей единицей является почвенно-биоклиматическая область – это почвы, кот объединяют по режиму увлажнения и типу растительного покрова.

почвенный район – почвенный округ – почвенная провинция – почвенная зона – почвенно-биоклиматическая область.

Кислотность почв

Кислотно-щелочная характеристика, или реакция, — это способность почв проявлять свойства кислот и щелочей при взаимодействии с водой или растворами солей. Мерой реакции почв является соотношение в почвенном растворе водородных (Н+) и гидроксильных (ОН) ионов. Реакция почв характеризуется величиной pH — отрицательным логарифмом активности водородных ионов в растворах. Почвы могут иметь кислую (pH < 7), нейтральную (pH = 7) или щелочную (pH > 7) реакцию.

Различают два вида почвенной кислотности: актуальную и потенциальную, которая в свою очередь подразделяется на обменную и гидролитическую.

Виды кислотности почв

Актуальной кислотностью называется кислотность почвенного раствора. Она измеряется при взаимодействии почвы с дистиллированной водой (pHh3O). Актуальная кислотность зависит от наличия в почвенном растворе свободных органических и минеральных кислот (главным образом, угольной кислоты). Актуальная кислотность в почвах проявляется в диапазоне pH от 3 до 7.

Обменная кислотность обусловлена наличием в ППК обменных водорода и алюминия и определяется путем вытеснения ионов Н+ и Аl3+ раствором нейтральной соли КСl. Степень кислотности оценивают по величине pH солевой вытяжки. Обменная кислотность всегда больше актуальной. В почвах с ППК, насыщенны основаниями, обменная кислотность не определяется. Наиболее сильно она выражена в подзолистых почвах и краснозёмах. Существует четыре градации потенциальной кислотности почв, характеризуемой рНКСl.

Градации кислотности почв

Гидролитическая кислотность определяется путем воздействия на почву гидролитически щелочной соли. При взаимодействии почвы с солью происходит более полное вытеснение из ППК обменных водорода и алюминия. Для определения гидролитической кислотности принято использовать 1,0 н. раствор CH3COONa. Он выражается в мг-экв на 100 г почвы.

По величине гидролитической кислотности (Н) находят необходимую для известкования почвы дозу извести и рассчитываю степень насыщенности почвы основаниями (V, %):

V= S / (S + Н) · 100%,

где S — сумма поглощенных оснований.

Почвы, обладающие кислотностью, распространены очень широко в бореальном поясе, а также в условиях влажных субтропиков и тропиков.

В Российской Федерации в конце XX в. кислые почвы занимал 51 млн га сельскохозяйственных угодий, в том числе 43 % всей пашни. Среди них преобладают сильно- и среднекислые почвы (рНКСl менее 5,0), площадь которых составляла 28 млн га. Во многих странах площади, занятые кислыми почвами, увеличиваются, и растет степень их кислотности. Причин тому несколько. Одна из них — внесение минеральных, часто физиологически кислых удобрений, не сопровождаемое необходимым известкованием.

Для многих, особенно промышленных, регионов характерно выпадение кислых и даже сильнокислых дождевых осадков с pH примерно 4,0—4,5, содержащих серную и частично азотную кис-лоты. Кислые дожди служат дополнительным фактором ускорения развития кислотности почв. В Нечерноземной зоне РФ потери СаCO3 в результате антропогенного подкисления почв достигают 400—450 кг/га в год.

Негативное влияние повышенной кислотности на растения обусловлено несколькими причинами, среди которых наибольшее значение имеют следующие:

  • недостаток Са2+ — необходимого для растений элемента питания;
  • повышенная концентрация ионов Аl3+, Мn2+, Н+;
  • изменение доступности растениям макро — и микроэлементов питания;
  • изменение физических свойств почвы.

От величины pH зависят подвижность и доступность растениям практически всех элементов питания. Усвояемость фосфора максимальна при pH = 6,5, снижаясь как в более кислой, так и в щелочной среде. Только в сильнощелочных почвах при pH около 9 и выше растворимость фосфатов вновь возрастает.

В кислых почвах повышается растворимость соединений железа, марганца, алюминия, бора, меди, цинка. При избытке этих элементов продуктивность растений снижается. В то же время высокая кислотность понижает доступность такого важного микроэлемента, как молибден.

Оптимальный интервал pH связан не только с растворимостью почвенных компонентов, но и с физиологическими особенностями возделываемых культур. Для одних растений оптимум pH лежит в интервале 4,0 — 5,0 (чайный куст, клюква), для других — от 6,0 до 8,0 (вишня, груша, орех грецкий, слива, яблоня). Для снижения поденной кислотности в качестве химических мелиорантов используют различные материалы. Наиболее употребительны осадочные породы, состоящие преимущественно из кальцита, доломита СаМn(СO3)2, доломитизированные известняки, мергели. Кроме того, применяют известковые туфы и различные промышленные отходы: дефекат (отход свеклосахарного производства), другие шлаки. В большинстве мелиорантов действующим веществом является СаСО3.

С химической точки зрения карбонат кальция является лучшим средством для снижения почвенной кислотности.

При внесении карбоната кальция в кислую почву происходят реакции:

ППКH2+ + СаСО3 → ППКСа2+ + Н2СО3 → ППКСа2+ + Н2О + CO2
ППКAl23+ + 3СаСО3 + 3Н2O → ППКСа32+ + 2Al(OH)3 + 3CO2

В результате этих реакций создаются наиболее благоприятные условия: почвенный поглощающий комплекс насыщается кальцием, а в почвенном растворе образуется слабая угольная кислота.

стройка, ремонт, недвижимость, ландшафтный дизайн

Кислотность почвы обусловлена наличием в ней органических и минеральных кислот и коллоидов, обладающих кислотными свойствами. Различают актуальную (активную) и потенциальную (скрытую) виды кислотности.
Актуальная кислотность обусловлена наличием ионов Н+ и активностью водорода (протонов) в почвенном растворе. Измеряется она величиной рН водной вытяжки или водной суспензии (рНН2О) при соотношении почва — вода 1 : 2,5. В разных почвах показатель актуальной кислотности колеблется от 3 до 7.
Потенциальная кислотность обусловлена (в основном) наличием ионов водорода и алюминия в поглощённом состоянии в составе ППК. Она подразделяется на обменную и гидролитическую.
Обменная кислотность обусловлена количеством ионов водорода и алюминия, находящихся в обменном состоянии в составе ППК, которые извлекаются из почвы раствором нейтральной соли. Обычно для определения обменной кислотности почв используют 1н. раствор КСl (рН около 6).
Измеряется обменная кислотность величиной рН солевой вытяжки (рНКСl). При взаимодействии почвы с раствором КСl в результате обмена калия на водород в растворе появляется соляная кислота, а при обмене на алюминий — хлорид алюминия. Хлорид алюминия — это соль слабого основания и сильной кислоты, которая при взаимодействии с водой образует гидроксид алюминия и соляную кислоту:


Образующуюся в растворе соляную кислоту можно оттитровывать щёлочью и выражать кислотность в мг-экв/100 г или измерять рН солевой вытяжки. Показатель рНКСl колеблется в разных почвах от 2,5 до 6,5. В почвах, насыщенных основаниями, обменная кислотность не определяется.
Гидролитическая кислотность (Нг) обусловлена количеством ионов водорода и алюминия, находящихся в обменном (частично в необменном) состоянии в ППК, которые извлекаются из ППК раствором гидролитически щелочной соли сильного основания и слабой кислоты (обычно используется 1н. раствор ацетата натрия Ch4COONa с рН 8,2). При взаимодействии щелочного раствора ацетата натрия с ППК происходит более полное вытеснение ионов водорода и алюминия натрием, чем при определении обменной кислотности с нейтральной солью, а в растворе образуется уксусная кислота, которая оттитровывается щёлочью. Количество образующейся уксусной кислоты, определяемое титрованием или потенциометрически, характеризует гидролитическую кислотность почв, которая выражается в мг-экв/100 г абсолютно сухой почвы.
Гидролитическая кислотность является суммарной, учитывающей обменную и актуальную. Показатели гидролитической кислотности используются в расчётах дозы извести, необходимой для нейтрализации кислотности освоенных почв.
Показатели состояния ППК почв, ненасыщенных основаниями. В состав поглощенных катионов почв, ненасыщенных основаниями, входят преимущественно катионы Са2+, Mg2+, Н+ и Аl3+. Сумма катионов кальция и магния характеризуется показателем S, который называется суммой поглощённых оснований и выражается в мг-экв/100 г. Сумма поглощённых катионов водорода и алюминия характеризуется показателем гидролитической кислотности Нг, которая также выражается в мг-экв/100 г. Общее количество поглощённых катионов ЕКО можно определить как S + Нг (аналитически ЕКО можно определить и отдельно специальным методом). Для характеристики доли участия катионов кальция и магния в составе катионов используется показатель степени насыщенности основаниями — V, который выражается в % к ЕКО.

Кислотность почвы и ее виды

    Различают два вида кислотности почвы актуальную и потенциальную. Актуальная кислотность определяется наличием свободных ионов водорода в почвенном растворе и ее обозначают как водородный показатель pH. Потенциальная кислотность вызывается присутствием свободных ионов водорода в поглощающем комплексе и обозначается Н. Потенциальная кислотность в свою очередь делится на обменную и гидролитическую. Обменная кислотность определяется подвижными ионами водорода, которые могут быть вытеснены из поглощающего комплекса катионами нейтральных солей, таких, как хлорид калия, хлорид натрия и др. Гидролитическую кислотность обнаруживают при обработке почвы растворами солей сильного основания и слабой кислоты, например раствором ацетата натрия  [c.343]
    Емкость поглощения, степень насыщенности основаниями и буферность почв. При решении вопросов известкования недостаточно представлений только о видах кислотности почв. Необходимо принимать во внимание емкость поглощения, степень насыщенности основаниями и буферность почв. [c.51]

    Все виды фосфорных удобрений делят на три группы 1) растворимые в воде, 2) нерастворимые в ней, но растворимые в слабых кислотах и потому доступные растениям и 3) нерастворимые в воде и плохо растворимые в слабых кислотах, фосфаты которых не усвояемы для подавляющего большинства культур, если эти соединения не разлагаются под действием кислотности почвы, с появлением более легко растворимых солей. Цель переработки фосфатного сырья состоит в переводе его фосфатов в усвояемую для растений форму. [c.258]

    По агрохимическому значению минеральные удобрения делятся па прямые и косвенные. Прямыми называются удобрения, содержащие питательные элементы в виде соединений, непосредственно усваиваемых растениями. Косвенные удобрения служат для мобилизации питательных веществ, уже имеющихся в почве, для улучшения ее физических, химических и биологических свойств. Так, внося молотый известняк или доломит, уменьшают кислотность почвы, а используя гипс, улучшают свойства солончаковых почв и т. п. Прямые минеральные удобрения разделяются по виду [c.143]

    Кальций. Этот элемент способствует развитию корневой системы. Нейтрализуя кислотность в клетках растений, он тем самым повышает их устойчивость при повышенной кислотности почвы. В почву кальций вносится в виде солей фосфорной и азотной кислот (нитрат кальция), мела, известняка, жженой и гашеной извести, доломитовой муки и других кальцийсодержащих соединений. [c.235]

    В результате такого вытеснения ионов Н почвенный раствор подкисляется. Этот вид кислотности почвы получил название обменной кислотности. Кроме поглощенного водорода, в сильнокислых минеральных почвах находится поглощенный алюминий, также способный переходить в раствор при взаимодействии почвы с нейтральными солями  [c.129]

    Чем больше ионов натрия поглотит почва и больше гидроксильных ионов будет связано, тем больше в растворе образуется уксусной кислоты. Количество ее в растворе можно определить титрованием его щелочью. Этот вид кислотности почвы, выявляемый посредством гидролитически щелочной соли, получил название гидролитической кислотности. [c.130]


    Отношение растений к кислотности почвы зависит также от формы питательных веществ, вида внесенных минеральных удобрений. При питании растений аммиачной формой азота кислая реакция оказывает более сильное отрицательное действие, чем при питании нитратным азотом. [c.143]

    На действие извести сильное влияние оказывают степень кислотности почвы, особенности возделываемых культур, дозы и вид применяемых известковых удобрений. Чем больше кислотность почвы, тем выше эффект от известкования. Это видно из данных полевых опытов, в которых изучалось влияние извести на урожай клевера и тимофеевки (табл. 27). [c.150]

    Кислотность почвы нередко играет роль первостепенного фактора в жизни микробов. Следует иметь в виду, что pH, определяемое обычными методами, дает лишь какую-то среднюю величину кислотности для анализируемой почвы. На самом деле [c.212]

    Водородные ионы содержатся в почвах обычно в адсорбированном виде. Поэтому для выявления кислотности почвы химическим путем, с помощью индикаторов, почва взбалтывается не с чистой водой, а с раствором хлористого калия, катионы которого вытесняют ионы гидроксония из адсорбционного слоя. [c.156]

    Различают два вида кислотности почвы актуальную и потенциальную. Актуальная кислотность определяется наличием свободных ионов водорода в почвенном растворе и ее обозначают как водородный показатель pH. Потенциальная кислотность вы- [c.367]

    Известняками (щебенкой) укрепляют дороги, известняками (в виде порошка) уменьшают кислотность почв. В сахарной промышленности известняк используют для очистки свекловичного сока. [c.302]

    Большое значение также имеет pH водной вытяжки из почвы. Известно огромное значение минеральных удобрений для повышения плодородия почв. Внесение удобрений должно согласовываться с характером почвы, с тем чтобы вносимые удобрения приближали активную кислотность почвы к оптимальной для данного вида растений. [c.330]

    Цианамид кальция является азотным удобрением обладая щелочными свойствами, он снижает кислотность почвы, а при внесении в почву в виде порошка тонкого помола способствует уничтожению сорных растений. [c.15]

    Назовите виды кислотности почвы. [c.80]

    К. К. Гедройц направил свою творческую деятельность на исследование поглотительной способности почвы, установил виды ее и закономерности, ею управляющие. Он открыл (1911) потенциальную кислотность почвы и этим дал теоретическое обоснование известкованию почв. Ему же принадлежат классические работы по химической мелиорации солонцов. [c.15]

    Определение кислотности почв, содержания калия и фосфора проводят в нашей стране в массовом порядке, это обычная работа, осуществляемая широкой сетью агрохимических лабораторий. Калий определяют пламенно-фотометрическим методом или нефелометрическим с кобальтиннтрптом, фосфор — фотометрическим в виде фосфоромолибдата или электрохимическими методами. Для определения азота используют классические химические методы, которые довольно длительны и трудоемки. Кислотность (pH) находят потенциометрическим методом или с использованием упрощенных приемов. Все эти анализы необходимы для составления почвенных карт, для правильного использования удобрений. [c.156]

    Известно, что выбор формы азотного удобрения определяется в значительной степени почвенно-климатическими условиями— реакцией почвы и степенью насыш,енности ее основаниями. Для чувствительных к кислотности почвы растений — таких, как свекла, пшеница, ячмень, кормовые корнеплоды и некоторые другие — применение кислых форм азотных удобрений (сульфата аммония, хлористого аммония, мочевины, фосфатов аммония и нитрофосок) на кислых почвах менее эффективно, чем щелочных форм (кальциевой и натриевой селитр и цианамида кальция) даже при однократном применении удобрений [29]. Для льна кальциевая селитра имеет преимущество перед аммиачными и амидными формами азотных удобрений. Прибавка в урожае льна от внесения азота в виде кальциевой селитры на 27% больше, чем в виде сульфата аммония и на 35% больше, чем в виде нитрата аммония. [c.149]

    Виды кислотности почв, В теории и практике известкования, а также применения удобрений различают два вида кислотности почв актуальную и потенциальную. Последняя, в свою очередь, разделяется на обменную и гидролитическую. Взаимосвязь м ёжду различными видами кислотности можно представить следующим образом  [c.49]

    Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]


    Карбонат кальция СаСОз в виде известняка нужен в производстве цемента и стекла, всех видов извести, карбида СаСг и цианамида кальция СаСЫг, в металлургии в роли флюса, им уменьшают кислотность почвы, а в сахарной промышленности очищают свекловичный сок. В виде мела СаСОз выполняет функции наполнителя бумаги и резины, а в строительстве используется для побелки потолков. [c.303]

    Из азотных удобрений для нечерноземных почв наиболее быстродействующей и эффективной является натриевая NaNOs и кальциевая селитра Са(ЫОз)г. Однако следует иметь в виду, что при ее применении происходит подщелачивание (понижение кислотности) почв, поскольку растения связывают азотную кислоту и освобождают щелочь  [c.121]

    Влияние известкования на эффективность минеральных удобрений зависит от свойств почвы, вида удобрений и отношения возделываемых культур к кислотности почвы. На кислых, малобуферных почвах эффективность минеральных удобрений при известковании резко возрастает. [c.171]

    Если иметь в виду, что в практике более 90—135 кг Р2О5 в фосфорите не применяют, то станет очевидным незначительность в изменении кислотности почвы под влиянием этого удобрения. [c.268]

    Кальций содержится в растениях в виде солей минеральных и органических кислот. Он способствует развитию корневой системы, дедтрялизаций избыточной кислотности в клетках растений и их устойчивости при повышенной кислотности почвы. Кальции вносят в почву в виде фоефорнокальциевых удобрений, кальциевой селитры, извести, гипса и др. [c.21]

    УДОБРЕНИЕ ПЛОДОВЫХ И ЯГОДНЫХ КУЛЬТУР, Эти культуры имеют широкое распространение в самых различных почвенно-климатических районах нашей страны. Они представлены большим числом видов и еще большим числом сортов, очень различающихся по своим особенностям. В связи с этим применение удобрений, имеющее в садоводстве весьма большое значение, очень дифференцировано. К тому же все эти культуры являются многолетними, что вызывает необходимость применения особых приемов удобрения не только в течение вегетации, но и в насаждениях разного возраста. Поэтому при применении удобрений в садоводстве особенно важно знание биологических особенностей плодовых и ягодных культур. В поглощении питательных веществ у них имеется два периода. В первый, весенний, период до окончания роста побегов успешное цветение, плодообразование и закладка плодовых почек могут быть обеспечены лишь при высоком уровне питания всеми элементами и особенно азотом. В летне-осенний период у этих культур наблюдается второй максимум роста корней, рост растений в толщину, развитие плодовых почек, а у земляники после уборки урожая начинается отрастание листьев и корней, образование усов, а осенью закладка цветочных почек. Во второй период требуется достаточное фосфорно-калийное питание растений. Ослабление азотного питания осенью оиособствует вызреванию тканей растений и подготовке их к зиме. Различные породы и сорта различаются по продолжительности указанных периодов. Зимние сорта семечковых пород больше нуждаются в летних подкормках, для летних же сортов их, косточковых пород, ягодных культур большое значение имеет основное удобрение, но возможно и применение послеуборочных подкормок. Система удобрения различна и в насаждениях разного возраста. Для ускорения начала плодоношения важное значение имеет фосфор, а при наступлении плодоношения — азот и калий. Плодовые и ягодные культуры не очень чувствительны к кислотности почвы. Яблоня, груша, вишня и слива растут как на кислых, так и на известковых почвах, но известкование почвы увеличивает эффективность минеральных удобрений. Из ягодных культур слабее отзывается на известкование крыжовник. [c.308]

    Различные растения неодинаково относятся к кислотности почв. Для каждого вида растений существует определенный, наиболее благоприятный интервал кислотности. Отклонение от оптимума в сторону кислотности или щелочности ухудшает развитие растений. Большинство сельскохозяйственных культур требует слабокислой, близкой к нейтральной рёакции почв (табл. 12). [c.47]

    Железный купорос (Ге304. 7Н.3О) — селективный гербицид, уничтожает надземную часть растений степень влияния на сорняки зависит от погоды, лучше применять при сухой и солнечной погоде. Действие его объясняется реакцией на таниды, содержащиеся в тканях растения. Согласно данным некоторых авторов, железный купорос вызывает физические изменения протоплазмы клетки. Железному купоросу, как и серной кислоте, приписывается свойство повышать кислотность почвы. Применяется купорос при первых фазах развития растений, когда на них развивается 2—6 листьев. На листьях образуются темные пятна, а затем листья чернеют и погибают. Иногда сорняки не погибают, но сильно ослабевают. В зависимости от вида культурные растения ио-разному реагируют на железньп купорос его можно применить на посевах яровых и озимых зерновых, овса и нута корнеплоды легко пм повреждаются. Преимущественно применяются для уничтожения сурепки, горчицы. Концентрации для обработки культурных растений 15—20%, а в остальных случаях — 20—30% норма расхода 1000 л на 1 га. [c.224]

    Влияние известкования на эффективность минеральных удобрений зависит от свойств почвы, вида удобрений и отношения возделываемых культур к кислотности почвы. На слабокислых, буферных против подкисления почвах известь не повышает действие минеральных удобрений, тогда как на кислых, малобуферных почвах эффективность их при известковании резко возрастает. [c.163]

    Кроме минеральных удобрений и пестицидов химическая промьпп-ленность поставляет сельскому хозяйству вещества для понижения кислотности почв, в первую очередь известь, а также гипсовую муку и фос-фогипс. Эти добавки повышают эффективность использования минеральных удобрений на сильнокислых и среднекислых почвах примерно на 25—50%. Большое значение для сельского хозяйства имеют добавки микроэлементов (бора, меди, цинка, железа, кобальта). Чаще всего микроэлементы вводят в состав применяемых минеральных удобрений, но иногда используют и для непосредственного внесения в почву в виде водных растворов (например, молибдата аммония, молибдата натрия, сульфата меди, сульфата железа). [c.11]

    По внешнему виду натриевая селитра напом 1нает поваренную соль. В отличие от аммиачной селитры и сульфата аммония натриевая сел тра не только не подкисляет почву, но даже несколько уменьшает почвенную кислотность. Некоторое уменьшение кислотности почвы при систематическом внесении на р евой селитры обусловлено вовсе не тем, что она представляет собо цепочную соль. В химическом отношении натриевая селитра — нейтральное соединение. Но в почве корни растения по-гло1цают почти весь остаток азотной кислоты, а патрий образует щелочные вещества соединяясь, например, с угольно кислотой, ОН дает соду. [c.75]

    Кальц евая селитра содержит 13,5—15% азота. Это удобрение особенно же.лательно в нечерноземной полосе, так как оно уменьшает кислотность почвы. К недостаткам кальциево селитры относится ее слеживае-мость. Для устранения этого отр цательного свойства ее подвергают гранулированпю и выпускают в виде чешуек. Хранить кальциевую селитру нужно в заводско таре в [c.75]

    Восприим чивость удобрений зависит от их растворимости и от характера почв, в первую очередь от кислотности почв. Например, некоторые почвы обладают свойствами, позволяющими растениям усваивать РгОз, хотя и медленно, из практически нерастворимого в воде трехкальциевого фосфата. Степень кислотности почвы, необходимая для усвоения РзОб из разных видов фосфорных удобрений, различна. Одним из методов оценки усвояемости РгОз является растворимость фосфатных соединений в растворе цитрата аммония и в 2%-ной лимонной кислоте. [c.23]


Кислотность почв и их виды

Способность почв подкислять почвенный раствор или растворы солей называется кислотностью.

Различают актуальную (активную) и потенциальную кислотность почв.

Актуальная кислотность — это кислотность почвенного раствора. Она обусловлена присутствием в нем растворов кислот и солей. Ионы водорода в почвенном растворе составляют незначительную часть всех ионов, содержащихся в почве.

Потенциальная кислотность — это кислотность твердой фазы почвы. Она характеризуется общим количеством ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе и подразделяется на обменную и гидролитическую.

Обменная кислотность проявляется при воздействии на почву раствора нейтральной соли (КСl).

По величине обменной кислотности выделяют очень сильнокислые почвы (рН < 4,0), сильнокислые (рН = 4,1…4,5), кислые (рН = 4,5…5,0), слабокислые (рН = 5,0…5,5), близкие к нейтральным (рН = 5,5…6,0), нейтральные (рН = 6,0…7,0). При рН > 7,0 почва считается щелочной.

В кислых почвах (при рН < 6,0) снижается доступность для растений элементов питания, подавлена микробиологическая активность и азотфиксация клубеньковых бактерий.

Щелочные почвы (рН > 7,0) сильно набухают, плохо фильтруют воду, в них снижена доступность железа, меди, бора, магния, пинка, фосфора и калия.

Для большинства культурных растений оптимальное значение рН составляет 6,0…6,5.

Регулируют кислотность внесением химических мелиорантов. На кислых почвах проводят известкование, на щелочных — гипсование.

Значительная часть почв Беларуси регулярно известкуется. Нуждаемость почв в известковании определяют по обменной кислотности.

Таблица Оценка нуждаемости почв в известковании

Оценка

Величина обменной кислотности

 (рHKCl)
Сильнонуждаюшиеся менее 4,5
Средненуждаюшиеся 4,5…5,0
Слабонуждающиеся 5,1…5,5
Ненуждаюшиеся более 5,5

Гидролитическая кислотность обусловлена как обменными, так и прочно связанными ионами H+, находящимися в твердой фазе почвы.

Выражают гидролитическую кислотность в 1мг х экв/100 г почвы. По ее величине определяют полные дозы известковых материалов, необходимых для полной нейтрализации кислотности.

 

таблица показателей pH. Что это такое и как убрать повышенную кислотность? Гидролитическая, актуальная и другие виды кислотности почв

До того, как посадить на своем участке какие-либо растения, стоит определить характеристики его грунта и кислотность. Данные показатели помогут садоводу выбрать виды культур, которые будут чувствовать себя комфортно на этой территории. Как показала практика, игнорирование определения уровня рН на участке может привести к гибели урожая, так как у всех представителей флоры есть свои предпочтения относительно данной характеристики грунта.

Что это такое и от чего зависит?

Кислотностью почвы называют агрохимический параметр, который характеризует ее пригодность к выращиванию тех или иных видов культур. Уровень рН указывает на состояние земли, при котором она приобретает кислотные свойства. Почвенная кислотность имеет прямую зависимость от присутствия в субстрате ионов водорода, а также алюминия, который окисляет субстрат. Значение рН относится к тому фактору, который оказывает прямое воздействие на скорость роста и развития представителей флоры на том или ином участке. На уровень закисленности почвы влияет зола и иные удобрения.

Она обусловлена климатом региона, качеством ухода за участком, недостатком либо избытком увлажнения. Кислотность грунта непосредственно влияет на уровень усвояемости питательных веществ, их способность к растворению. На среднекислой и закисленной земле у растительности происходит хорошее усвоение фосфора, марганца, железа, культуры быстро развиваются. Если же показатель будет неприемлемым для культур, то произойдет замедление роста и развития корневой системы, ухудшится ее функциональность. Растения должны жить на участке с подходящим уровнем рН – такое требование обусловлено их физиологическими особенностями.

Неподходящее качество грунта влечет за собой болезни и гибель представителей флоры.

Обзор типов

По степени кислотности почвы делятся на следующие виды.

  • Сильнокислые. Такие грунты соответствуют болотистым территориям, низинному торфу. Уровень их рН составляет от 3,5 до 4,5.
  • Кислые имеют рН от 4,6 до 5,3. Такой показатель кислотности характерен торфянистым, хвойным, глинисто-дерновым землям.
  • Слабокислые. Это вересковые и дерновые грунты с рН 5,4-6.
  • Нейтральные почвы характеризуются показателем рН от 6,4 до 7,3. Зачастую это территории с дерновой, перегнойной и лиственной землей.
  • Слабощелочные карбонатные грунты имеют уровень рН от 7,4 до 8.
  • Щелочные карбонатные почвы – от 8,1 до 8,5.
  • Сильнощелочные карбонатные земли имеют рН от 8,5 до 9.

Есть и другие разновидности кислотности почв.

  • Актуальная. Данный показатель обусловлен наличием положительных ионов водорода и активностью его протонов в воде. Он может составлять от 3 до 7 единиц в соответствии с пропорциями грунта и воды 1: 2,5.
  • Потенциальная. Она обусловлена присутствием ионов водорода и алюминия, которые находятся в поглощенной фазе. Потенциальная кислотность делится на обменную и гидролитическую. В обменной кислотности ионы водорода и алюминия находятся в фазе обмена. Последние можно извлечь из грунта при помощи растворов нейтральных солей. Гидролитический вид кислотности обусловлен наличием в почве ионов водорода и алюминия, которые находятся в обменной и частично необменной фазе. Этот показатель является суммарным, он учитывает обменную и актуальную кислотности. Гидролитическая кислотность нашла свое применение во время расчетов дозировки извести, которая необходима для нейтрализации повышенной кислотности земли.

Песчаный и супесчаный тип почв имеет высокий показатель кислотности. Нормальная кислотность почвы свойственна участкам с показателем рН от 7 единиц. Именно на таких участках комфортно себя чувствует большинство видов представителей флоры.

Как определить?

Чтобы понять, какой показатель кислотности грунта на дачном участке, рекомендуется отправить образцы субстрата на химический анализ в лабораторию. Однако если данной возможности нет, то можно воспользоваться более простыми методами и народными средствами.

Лакмусовая бумажка

Для определения степени закисленности грунта лакмусовой бумажкой изначально стоит выкопать лунку с гладкими краями. После этого по всей глубине надо снять небольшой слой субстрата, смешать его в пленке и выбрать около 20 грамм. Далее образец размешивают в стакане с водой, отстаивают и опускают в емкость лакмусовую бумажку. На индикаторе находится цветная шкала и цифровые обозначения.

Опущенная бумажка способна сменить свой цвет. Исходя из оттенка, можно сделать вывод о закисленности грунта:

  • красная – кислый;
  • оранжевая – средней кислотности;
  • желтая – слабой кислотности;
  • бледно-зеленая – нейтральный;
  • любой оттенок синего – щелочной.

pH-метр

Самым точным прибором для измерения уровня закисленности земли в бытовых условиях считается pH-метр. Использование анализатора не подразумевает ничего сложного. Для измерения кислотного показателя его стоит воткнуть острым окончанием в почву. После этого на шкале появится показатель pH.

С помощью народных средств

Определить, кислая почва на участке или щелочная, можно подручными средствами прямо у себя дома.

  • Столовым уксусом. Чтобы определить показатель закисленности почвы, нужно взять образцы в емкость и капнуть на них немного уксуса. Если субстрат начнет кипеть или шипеть, то это свидетельствует о щелочной среде.
  • Чаем из вишни или смородины. Основой для опыта являются вишневые или смородиновые листья, которые заливают кипятком и настаивают на протяжении 20 минут. По истечении данного времени в чай насыпают немного исследуемого грунта и наблюдают за результатом. Если раствор приобрел синеватый оттенок, то это значит, что грунт имеет высокую кислотность. Зеленый цвет чая свидетельствует о щелочном или нейтральном показателе кислотности грунта.
  • Виноградным соком. Анализ с использованием сока из винограда стоит проводить в начале весны или в осенний период. В емкость с напитком помещают земляной ком, и если в итоге меняется цвет раствора или наблюдается шипение, то субстрат не кислый.
  • Содой. В посудине необходимо приготовить кашеобразную смесь из земли и воды. После этого кашицу посыпают содой и наблюдают за происходящим. Если в результате слышно шипение, то земля на участке кислая.

Как повысить?

Почвы со щелочной реакцией оказывают негативное влияние на рост и развитие растительности. По этой причине регулировать стоит не только высокий уровень рН, но и низкий. Чтобы изменить кислотность грунта и сделать ее выше, можно воспользоваться следующими веществами:

  • кислым торфом, которого требуется 1 кг на 1м2;
  • компостом или навозом, для этого на 1м2 территории стоит внести 4 кг вещества;
  • мочевиной, аммиачной селитрой в количестве 1 ч. л на 1 м2.

Для поднятия кислотности субстрата можно использовать щавелевую, лимонную кислоту. Для этого в ведре требуется растворить 5 г вещества. Данного раствора будет достаточно для обработки 1 м2 территории.

Как вариант поднятия кислотности почвы, можно использовать 100 мл яблочной или уксусной кислоты и развести ее в ведре воды. После этого раствором обрабатывают 1 м2 участка.

Как понизить?

Почвы с высокой кислотностью в настоящее время довольно распространены. Однако закисленность способствует потере питательных элементов грунта, а также ухудшению его состояния. Убрать высокий уровень рН можно собственноручно, используя один из перечисленных способов.

  • Известкование. Это основной метод для борьбы с закисленностью грунта, который характеризуется хорошим результатом. Чтобы раскислить участок, требуется внести 500 г известняка на 1 м2 территории.
  • Внесение в грунт древесной золы, опилок.
  • Применение удобрений для снижения кислотности, которые продаются в специализированных магазинах.
  • Использование препаратов на основе кальция, к примеру, толченого мела.
  • Применение сидератов – представителей флоры, которые заделывают в грунт. Сидераты способны улучшать структуру и свойства земли. Идеальным вариантом для закисленного субстрата специалисты считают люпин.

Нормы кислотности для разных растений

Каждому садоводу должно быть известно, какие представители флоры любят кислую почву, а какие в ней погибнут. Рассмотрим таблицу оптимального уровня pH для садовых и огородных культур.

Для поддержания нормального роста и развития культур садоводам стоит постоянно отслеживать и контролировать кислотность почвы. Данное мероприятие способствует хорошим урожаям огородных и ягодных культур, а также возможности длительного использования участка.

Если не получается измерить кислотность своими силами, дачнику можно обратиться к специалистам.

7 эффективных способов избавиться от кислотности

Как возникает кислотность?

Проблема кислотности возникает, когда желудочные железы желудка выделяют избыток кислоты, а именно соляной кислоты. Эта кислота помогает расщеплять и переваривать пищу, которую мы едим, и когда вырабатывается избыток соляной кислоты , у нас, как правило, возникают проблемы с кислотностью.

Типы кислотности

Кислотный рефлюкс: Существует два типа кислотного рефлюкса:

Гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь  (ГЭРБ): ГЭРБ — это хроническая форма кислотного рефлюкса, которая возникает в течение дня, каждый час и в основном вызывается неисправностью сфинктера.Сфинктер представляет собой кольцеобразную мышцу, которая поддерживает как сокращение, так и расслабление естественного прохода тела, как это требуется нормальному человеческому телу для правильного функционирования. Когда нижний пищеводный сфинктер не может закрыться должным образом, содержимое желудка возвращается в пищевод.

Симптомы кислотности

Основными симптомами повышенной кислотности являются диспепсия и изжога. Изжога часто возникает после приема пищи и усиливается, если вы занимаетесь поднятием тяжестей, что приводит к внутрибрюшному давлению.

Хотя вы можете испытывать различные формы кислотности, симптомы обоих типов могут показаться общими. Общие симптомы как лежачего, так и вертикального кислотного рефлюкса включают язвы, синусит, осиплость голоса, кариес. Хронический рефлюкс на спине может привести к сильной боли в груди , онемению рук и челюстей, длительному повреждению желудка и дыхательных путей.

Кроме того, частыми симптомами ГЭРБ являются кашель, боль в горле, проблемы с глотанием и язвы желудка.

Лечение кислотности

Вот семь способов, которые помогут справиться с кислотностью:

  1. Соблюдайте здоровую диету : важно придерживаться правильного режима питания. Не рекомендуется употребление острой, обработанной пищи, нездоровой и жирной пищи. Ешьте медленно и тщательно пережевывайте пищу.
  2. Бросьте курить и избегайте употребления алкоголя, так как он усугубляет проблему изжоги.
  3. Поставьте себе диагноз и обратитесь к врачу.Некоторые из клинических тестов, которые будут проводиться, включают рентген, анализы крови и эндоскопию.
  4. Несколько советов, которым вы можете следовать, чтобы предотвратить несварение желудка, включают: (а) избегайте упражнений на полный желудок (б) не носите облегающую одежду во время сна (в) подождите не менее трех часов, прежде чем ложиться спать.
  5. Вес вашего тела также играет важную роль. Дополнительный вес тела оказывает давление на нижний сфинктер пищевода (НПС), что со временем может привести к его ослаблению.Если НПС не закрывается должным образом, вы, вероятно, страдаете кислотным рефлюксом.
  6. Острый стресс и беспокойство в течение определенного периода времени могут привести к повышенной кислотности. Есть несколько методов релаксации, которым вы можете следовать, чтобы преодолеть стресс и беспокойство.
  7. Прием пищевых добавок, таких как кальций и пищеварительные ферменты, которые можно приобрести в магазинах здоровой пищи и аптеках, может снизить кислотность.

Большинство из нас может считать, что кислотность является поверхностной проблемой, но когда она усугубляется, это приводит к серьезным проблемам со здоровьем, таким как язвы.Поэтому рекомендуется знать о симптомах и работать над правильным режимом лечения, чтобы раз и навсегда искоренить кислотность.

Управление почвой

pH почвы является полезным индикатором относительной кислотности или щелочности почвы. Шкала рН колеблется от 0 до 14, и почве присваивается значение по шкале рН для описания кислотности или щелочности. Поскольку pH 7 находится в середине шкалы, значения pH, равные 7, считаются нейтральными.Однако значения pH ниже 7 являются кислыми, а значения pH выше 7 — щелочными.

По определению, pH почвы – это измерение концентрации ионов водорода в почвенной воде. Напомним, что ион водорода представляет собой кислотный катион . Чем больше концентрация ионов водорода в водном растворе почвы, тем ниже рН. В свою очередь, чем ниже значение pH, тем выше будет кислотность почвы. Концентрация ионов водорода в почвенном растворе прямо пропорциональна и находится в равновесии с ионами водорода, удерживаемыми катионообменным комплексом почвы.Таким образом, ионы водорода, удерживаемые частицами глины, восполняют или буферизуют ионы водорода в почвенной воде.

Таблица 1. рН некоторых обычных предметов.

Товар

рН

Артикул

рН

Наиболее кислые почвы

4.0–6,0

Лимонный сок

2,2 – 2,4

Апельсиновый сок

3,4 – 4,0

Уксус

4,0 – 4,5

Кислотный дождь

3,0–5,0

Чистая дождевая вода

5.5 – 5,7

Свежее молоко

6,3 – 6,6

Плазма крови

7,2 – 7,4

Мягкий мыльный раствор

8,5 – 10,0

 

 

Источник: Хюэ, Н.В. и Икава И. Кислые почвы на Гавайях: проблемы и управление. CTAHR.
http://www.ctahr.hawaii.edu/huen/hue_soilacidity.htm

Рисунок 3 . Значения pH обычных веществ.

pH почвы является важным свойством почвы, поскольку он влияет на химические, биологические и физические процессы в почве. Таким образом, pH часто считается «основной переменной» почвы. Его важность в управлении питательными веществами нельзя недооценивать. Чтобы понять значение pH, его эффекты перечислены ниже:

Влияние pH почвы:

Наличие питательных веществ

  • Контролирует доступность основных питательных веществ
  • Доступность азота, фосфора, серы, кальция, магния, натрия и молибдена ограничена в кислых условиях


Рисунок 4 .Влияние pH почвы на доступность основных элементов растений. Утолщенные линии указывают на большую доступность питательных веществ, тогда как узкие линии указывают на снижение доступности.

Биологическая активность и процессы

  • Определяет численность почвенных микроорганизмов
  • Определяет, какие виды растений будут расти
  • Низкий рН почвы замедляет биологическую трансформацию аммония в нитраты

Физически

  • Косвенно высокий уровень pH может нарушить структуру почвы или ее агрегацию.


Происхождение кислотности

Существует множество источников кислотности почвы. Ниже приведен список причин, наиболее распространенных на Гавайях:

  • Высвобождение атомов водорода при естественных химических процессах в почве
    • Атмосферный диоксид углерода реагирует с водой с образованием угольной кислоты
    • Органические молекулы реагируют с водой и вызывают кислотную диссоциацию
    • Окисление аммонийного азота, серы и железа
  • Накопление органического вещества и последующее выделение фульво- и гуминовых кислот, продуктов разложения
  • Реакция катионов алюминия с водой (процесс, известный как гидролиз)
  • Естественное отложение
    • Грозовые отложения кислотные HNO 3
    • Кислотные отложения вулканической деятельности H 2 SO 4
  • Человеческий фактор
    • Окисление применяемых синтетических удобрений на основе аммония
    • Окисление соединений азота в навозе животных и/или осадке сточных вод
    • Осаждение кислотных дождей (HNO 3 и H 2 SO 4 ), вызванное промышленным загрязнением

Бассейны кислотности почвы

Существует три основных пула или источника кислотности: активный, обменный или остаточный.

  • Активная кислотность – количество ионов водорода, присутствующих в водном растворе почвы. Активный пул ионов водорода находится в равновесии с обменными ионами водорода, удерживаемыми катионообменным комплексом почвы. Этот пул наиболее активно влияет на рост растений. Активную кислотность можно определить непосредственно с помощью рН-метра, такого как электронный зонд.
  • Второй пул, обменная кислотность , относится к количеству кислых катионов, алюминия и водорода, занятых на ЦИК.Когда ЕКО почвы высока, но имеет низкое насыщение основаниями, почва становится более устойчивой к изменениям рН. В результате потребуется большее количество извести для нейтрализации кислотности. Затем почва защищается от изменения pH. (См. обсуждение базовой насыщенности.)
  • Остаточная кислотность включает весь связанный алюминий и водород в почвенных минералах. Из всех пулов остаточная кислотность наименее доступна.

Буферная емкость

Количество алюминия и водорода в каждом из 3 пулов кислотности не фиксировано постоянно.Вместо этого относительное количество алюминия и водорода может меняться по мере того, как алюминий и водород перемещаются из пула в пул. Таким образом, говорят, что почва обладает буферной емкостью . Буферная способность – это способность почвы сопротивляться изменениям. В случае кислотности это способность почвы сопротивляться изменению рН. Таким образом, алюминий и водород одного пула будут пополнять алюминий и водород другого пула по мере удаления этих кислотных катионов.

Например, по мере удаления алюминия и водорода из почвенного раствора кислотные катионы ЦИК пополняют почвенный раствор.Точно так же минералы, содержащие алюминий и водород, растворяются и высвобождают эти катионы по мере их удаления из обменного пула.

Список буферных реакций:

  • Обменная кислотность будет амортизировать изменения активной кислотности
  • Остаточная кислотность будет буферизовать изменения обменной и активной кислотности

Каждая почва обладает уникальной буферной способностью. Как правило, глинистые почвы с мелкой текстурой обладают большей буферной способностью, чем почвы с грубой текстурой.

Эмпирическое правило
  • Глинистые почвы с мелким гранулометрическим составом, как правило, обладают большей буферной способностью, чем почвы с крупнозернистым гранулометрическим составом

Напомним, что 90% почв Гавайев попадают в эту категорию. В результате большинство почв Гавайев в значительной степени смягчают кислотность почвы. Это имеет большое значение для управления питательными веществами, поскольку буферная способность определяет количество ресурсов, таких как известь, которые необходимо добавить для корректировки кислотности почвы.Почвы с высокой буферной способностью требуют большего количества ресурсов для известкования для повышения pH до целевого значения, чем почвы с низкой буферной способностью.

Проблемы, связанные с кислотностью в округе Мауи

Основными проблемами, связанными с кислотностью почвы на Гавайях, являются токсичность алюминия и марганца. Обе токсичности, если их не предотвратить, могут нанести серьезный ущерб урожаю и урожайности.

Токсичность алюминия

Токсичность алюминия может возникать в почвах, содержащих большое количество алюминийсодержащих минералов.В таких почвах алюминий может растворяться в почвенном растворе, когда рН почвы падает ниже 5,4. Напротив, растворимость алюминия резко снижается, когда рН почвы превышает 5,4. В результате надлежащее управление pH почвы может предотвратить проблемы, связанные с токсичностью алюминия.

  • Чрезмерное количество алюминия может препятствовать развитию корневой системы и ограничивать рост сельскохозяйственных культур.
  • Насыщенность алюминием – это выражение, описывающее относительное содержание алюминия в почве.
    • Как и базовое насыщение, насыщение алюминием представляет собой процент CEC, занимаемый алюминием. Как и все катионы, алюминий, удерживаемый катионообменным комплексом, находится в равновесии с алюминием в почвенном растворе.
    • Хотя толерантность к алюминию различается у разных видов растений, большинство растений не переносят насыщение алюминием более 15%.
    • Однако некоторые культуры, выращиваемые на Гавайях, такие как сахарный тростник, ананас, кукуруза и ти, могут выдерживать относительно высокие уровни насыщения алюминием.
Условия, вызывающие токсичность алюминия

Токсичность алюминия легко возникает в кислых условиях, особенно когда значения pH равны или меньше 5,4. В кислых почвах тропиков токсичность алюминия может стать серьезной проблемой и ограничить урожайность. Управление рН почвы является ключевым фактором в предотвращении токсичности алюминия. Отравление алюминием может быть уменьшено путем известкования полей.

Токсичность марганца

Токсичность марганца может стать проблемой в почвах с марганецсодержащими минералами.Когда эти минералы растворяются, ионы марганца выделяются в почвенный раствор. Хотя марганец является важным питательным веществом для растений, чрезмерное количество марганца может быть вредным для роста растений.

Симптомы токсичности марганца включают пожелтение листьев (хлороз) старых листьев, которые темнеют и превращаются в маленькие коричневые пятна. Хотя устойчивость культур к токсичности марганца варьируется, большинство культур чувствительны к высоким уровням марганца. Например, токсичность марганца приведет к синдрому «внезапного падения» арбуза, при котором растения внезапно увядают и умирают.Сообщалось о случаях «внезапного крушения» на Оаху.

Условия, вызывающие токсичность марганца

Токсичность марганца может развиться в почвах, содержащих минералы марганца. Особенно восприимчивы влажные органические почвы в кислых условиях. Как и при отравлении алюминием, очень важно регулировать pH. Когда рН почвы падает ниже 5,2, минералы марганца становятся хорошо растворимыми и, возможно, токсичными. Фермеры могут снизить токсичность марганца путем известкования и аэрации полей.Аэрация может быть достигнута за счет меньшего орошения или отвода воды с полей.

Таблица 2. Влияние pH почвы на алюминий и марганец на отдельных полях сахарного тростника в Оаху.

Источник: Hue, N.V., J.A. Сильва, Г. Уэхара, Р.Т. Хамасаки, Р. Учида и П. Банн. 1998. Борьба с токсичностью марганца в
. бывшие почвы сахарного тростника на Оаху. Гавайский университет в Маноа, Колледж тропического сельского хозяйства и человека
Ресурсы, публикация СКМ-1.п. 7

Для подробного обсуждения токсичности марганца щелкните следующую ссылку. Эта публикация включает обсуждение влияния токсичности марганца на урожай и содержит рекомендации по управлению, а также изображения симптомов токсичности марганца:
http://www.ctahr.hawaii.edu/oc/freepubs/pdf/SCM-1. пдф

Управление кислотностью почвы

Землеустроители могут управлять кислотностью почвы, повышая pH до желаемого значения несколькими способами:

  • Затопление : В низинных системах затопление может быть эффективным методом повышения pH почвы.Однако этот эффект хорош только на то время, на которое грунт затапливается. Затопленные или рисовые минеральные почвы являются «самоизвестковыми». Когда они затопляются и становятся анаэробными (недостаток кислорода в почвенной атмосфере) на определенный период времени, pH повышается до нейтрального, даже если pH почвы изначально был кислым. Если почва впоследствии осушается и становится более аэробной (больше кислорода в почвенной атмосфере), pH возвращается к кислому состоянию.
    • Однако необходимо соблюдать осторожность, если почва содержит минералы оксида марганца, поскольку условия затопления могут привести к отравлению марганцем.
    • Также необходимо учитывать урожай. Условия затопления уменьшают содержание кислорода в почве, необходимого для жизни растений. В результате культуры, которые не переносят большое количество воды и низкий уровень кислорода, не подходят для условий затопления. Таро и рис являются примерами культур, которые хорошо растут в затопленных низинах.
  • Добавление органического вещества : Добавление органического вещества является жизнеспособным вариантом решения проблем, связанных с кислотностью почвы.
    • Органические вещества повышают способность почвы к обмену катионов. По мере увеличения насыщения основаниями относительное количество «кислотных катионов» уменьшается.
    • Кроме того, органическое вещество образует прочные связи, известные как «хелаты», с алюминием. Хелатирование снижает растворимость алюминия и кислотность почвы. Опять же, если ваша почва склонна к токсичности марганца, не рекомендуется добавлять органические вещества.
  • Добавки древесной золы : Подобно органическим веществам, древесная зола увеличивает насыщение основаниями и образует хелаты с алюминием.
  • Обычное известкование : В почву могут быть добавлены различные известкованные материалы, которые нейтрализуют кислотность почвы или противодействуют ей. Известковые материалы – это основания, которые реагируют с ионами водорода в почвенном растворе с образованием воды?
    • Примерами обычных материалов для известкования являются известняк (карбонат кальция), доломит (карбонат кальция/магния), гашеная известь (гидроксид кальция) и негашеная известь (оксид кальция). Силикаты кальция и магния также используются в качестве известкования.

Известкование

Если вы принимаете решение внести известь в почву, сколько извести следует вносить? Как и другие свойства почвы, потребность в извести будет варьироваться в зависимости от почвы.

Существует четыре указания, которые помогают нам определить потребность в извести: желаемое изменение pH, буферная способность конкретной почвы, тип известкового материала и крупность или текстура известкового материала.

  • Нужно ли известковать почву? Оптимальный диапазон рН для большинства растений составляет 6,0-6,5. Чтобы избежать проблем с токсичностью алюминия и марганца, почву следует известковать, если рН ниже 5,4.
  • Какой у вас тип почвы? Вспомните эмпирическое правило, определяющее емкость буфера. Поскольку почвы с мелкой текстурой обладают большей буферной способностью, чем почвы с более грубой структурой, в почву с более мелкой структурой необходимо добавлять больше извести для достижения того же эффекта и достижения целевого уровня pH.
  • Какой тип известкового материала следует использовать? Из-за различий в химическом составе и чистоте известковые материалы имеют разную нейтрализующую силу. См. Таблицу 5 ниже. В результате вы должны знать нейтрализующую способность вашего известкового материала, прежде чем сможете определить, сколько нужно добавить в почву для достижения целевого pH.
  • Какова текстура вашего известкового материала? Как правило, чем мельче известковый материал, тем выше его нейтрализующая активность.Однако нанесение очень тонкой извести может быть затруднено, особенно в ветреную погоду.

Эквивалент карбоната кальция известковых материалов

Эквивалент карбоната кальция (CCE) является важным показателем при определении того, сколько извести следует вносить в почву.

  • По определению, CCE – это способность известкового материала нейтрализовать кислотность.
  • CCE выражается в процентах карбоната кальция, который служит стандартом (100%).

Таблица 3. Различные материалы для известкования и их относительная нейтрализующая способность


Источник: Учида Р.С. и Н.В. Хью. Кислотность почвы и известкование. стр.101-111. В: Сильва, Дж.А. и Учида, Р.С. (ред.) Управление питательными веществами растений в почвах Гавайев: подходы к тропическому и субтропическому сельскому хозяйству. Колледж тропического сельского хозяйства и человеческих ресурсов Гавайского университета в Маноа, Гонолулу.

Нейтрализующий сменный алюминий

Прямым преимуществом известкования почвы является снижение насыщения ее алюминием.Большинство растений страдают, когда насыщение алюминием превышает 15%. Вы можете сначала определить насыщение алюминием путем тестирования почвы, а затем определить, сколько извести требуется для нейтрализации обменного алюминия. Это особенно важно в тропиках, где насыщение алюминием может стать высоким.

Кривые известкования

Легко читаемые и интерпретируемые кривые известкования являются очень полезными инструментами для определения эквивалента карбоната кальция, который необходимо добавить в конкретную почву для достижения целевого уровня pH.Кривые известкования можно определить экспериментально и откалибровать для конкретных почв. CTAHR опубликовала кривые известкования для отдельных почв Гавайев, которые доступны в Интернете.

Чтобы просмотреть кривые известкования для выбранных почв Гавайских островов, щелкните следующие две ссылки ниже:
http://www.ctahr.hawaii.edu/oc/freepubs/pdf/AS-1.pdf
http://www. ctahr.hawaii.edu/oc/freepubs/pdf/pnm10.pdf


Применение и переизвесткование

После равномерного внесения на поверхность почвы известь необходимо тщательно взрыхлить для оптимальной нейтрализации кислотности почвы.Поскольку известковый материал может реагировать только на той глубине, на которую он внесен, может потребоваться безотвальная обработка почвы для снижения кислотности почвы. Известкование почв, засаженных многолетними культурами, также можно проводить поверхностным внесением с минимальной обработкой почвы или без нее. Орошение и дожди медленно вымывают известь, которая относительно нерастворима, с поверхности в профиль почвы, где она может реагировать, нейтрализуя кислотность почвы. Использование надлежащего состава удобрений является важным способом управления подкислением почвы, особенно в системах с многолетними культурами, где известкование вносится труднее, чем в однолетних или краткосрочных системах.

Несмотря на многочисленные преимущества извести, чрезмерное известкование почвы имеет негативные последствия. Важно тщательно продумать, сколько нужно добавить извести. Если pH почвы слишком высок, это может вызвать дефицит питательных веществ (таких как дефицит фосфора и питательных микроэлементов), а также привести к токсичности молибдена.

Гипс

Гипс – это кондиционер почвы, который можно использовать для устранения проблем с алюминием в подповерхностных слоях почвы.Однако важно различать известь и гипс. Хотя оба являются источниками кальция, известь повышает pH почвы, а гипс — нет.

Ящик для инструментов

Для облегчения расчета известкования и внесения удобрений мы предлагаем простые в использовании калькуляторы. Эти калькуляторы позволяют мгновенно определить необходимое количество удобрений или извести, исходя из конкретных размеров земли и целевого уровня питательных веществ. Кроме того, поскольку эти калькуляторы были созданы в формате Excel, вы можете удобно сохранять свои расчеты в архивах записей.

  • Известкование
  • Смесь удобрений
  • Фертигация

Симптомы, причины, лечение и профилактика

Кислотность — это термин, используемый для обозначения набора симптомов, вызванных избыточной выработкой кислоты желудочными железами желудка. Желудок обычно выделяет соляную кислоту, которая необходима для расщепления и переваривания пищи, которую мы едим.Кислотность вызывает такие симптомы, как диспепсия, изжога, воспаление желудка и язвы в желудке.

Кислотность обычно является следствием нескольких внешних факторов, таких как привычки в еде, причудливые диеты, стресс, курение и употребление алкоголя, отсутствие физической активности, нерегулярный режим питания. Заболеваемость кислотностью выше в странах, где люди едят больше невегетарианской, жирной и острой пищи. Некоторые лекарства, такие как нестероидные противовоспалительные препараты (НПВП), также предрасполагают людей к повышенной кислотности желудка.

Люди, страдающие повышенной кислотностью, чувствуют жжение после еды. Также часто наблюдается кислая отрыжка. Иногда запор и расстройство желудка также наблюдаются у людей с повышенной кислотностью. Кислотность можно лечить с помощью антацидов и, главным образом, путем изменения привычек в еде и образе жизни. Новый метод, называемый эндостизмом, также может облегчить кислотный рефлюкс. Этот раздел предлагает несколько действительно хороших домашних средств от кислотности, которые вы можете попробовать. Вы также можете прочитать о важности щелочной диеты для уменьшения симптомов кислотности.

Причины

Наш желудок вырабатывает желудочные кислоты, помогающие пищеварению. Но их разъедающее действие нейтрализуется выработкой природного бикарбоната и простагландинов, выделяемых слизистой оболочкой. Когда производство этих химических веществ прерывается, это приводит к повреждению слизистой оболочки желудка, что вызывает кислотность.


  1. Стресс

  2. Употребление острой и невегетарианской пищи

  3. Курение и алкоголь

  4. Заболевания желудка, такие как язвенная болезнь желудка, гастроэзофагеальный рефлюкс и т.д.

  5. Лекарства, такие как нестероидные противовоспалительные препараты.


Узнайте больше о том, почему повышается кислотность у детей.

Симптомы

Общие признаки и симптомы, которые вы можете испытать –



    1. жжение в желудке
    2. жжение в горле
    3. 7
    4. беспокойство

    5. Belching
    6. Belching
    7. 7
    8. Nausea
    9. 7
    10. кислый вкус
    11. Несварение желудка

    12. Запор


    Вот 10 советов по образу жизни, которые помогут избавиться от кислотности и изжоги.

    Лечение

    Обычно кислотность лечится с помощью антацидов, которые содержат либо магний, либо кальций, либо соединения, содержащие алюминий. Эти антациды нейтрализуют избыток кислоты в желудке, тем самым облегчая симптомы. Прочтите о том, что можно и что нельзя делать при повышенной кислотности.

    Иногда лечащий врач может назначить блокаторы гистамина (блокаторы h3-рецепторов), такие как циметидин, ранитидин, фамотидин или низатидин, или ингибиторы протонной помпы, такие как омепразол и лансопразол.В редких случаях проводится операция (ваготомия) для уменьшения ощущения кислоты. Вот как облегчить расстройство желудка, газы и синдром раздраженного кишечника с помощью йоги.

    Домашние средства

    Вот 10 домашних средств от кислотности, которые действительно работают –


    Вот как использовать эти домашние средства от кислотности.

    Профилактика

    Кислотность можно предотвратить следующими методами:


    1. Не употреблять острую пищу (Читайте: Мариновать каждый прием пищи – хорошо или плохо?)

    2. Ешьте больше фруктов и овощей

    3. Ешьте небольшими порциями 90 , регулярное питание
    4. Принимайте последний прием пищи как минимум за несколько часов до сна

    5. Жуйте листья туласи, гвоздику, саунф и т. д.

    6. Избегайте лекарств, таких как НПВП (нестероидные противовоспалительные препараты) и стероиды

    7. Уменьшайте стресс


    Вот 5 причин, почему пить воду во время еды вредно для вас.

    Еще от кислотности

    10 домашних средств от кислотности для быстрого облегчения!

    Страдаете от повышенной кислотности? Вместо того, чтобы тянуться к антацидам, попробуйте эти домашние средства, которые действительно работают!

    Страдаете от повышенной кислотности и изжоги? Попробуйте эти приемы, чтобы облегчить боль

    Повышенная кислотность каждый день является признаком плохой пищеварительной системы.Но вместо того, чтобы принимать антациды каждый раз, когда у вас повышается кислотность, попробуйте эти натуральные средства.

    Чрезмерное потребление кофе может вызвать серьезные нарушения здоровья

    Кофе снижает риск различных заболеваний. Но чрезмерное потребление кофе также может привести к повышенному риску некоторых осложнений со здоровьем.

    Международный день танца: 10 главных преимуществ для здоровья от получения удовольствия от

    Международный день танца отмечается сегодня во всем мире.Поскольку мы празднуем танцы, вот список способов, которыми этот вид искусства улучшает ваше здоровье и самочувствие.

    Соблюдайте следующие пищевые привычки, если у вас ГЭРБ

    Следуйте этим пищевым привычкам, если у вас ГЭРБ

    Следуйте этим естественным способам эффективного лечения кислотности

    Следуйте этим естественным способам эффективного лечения кислотности

    8 полезных свойств кефира для здоровья

    Кефир содержит более 30 штаммов пробиотических бактерий, которые при частом употреблении помогают поддерживать оптимальное здоровье пищеварительной системы.Но у него есть и другие невероятные преимущества для здоровья.

    Ешьте это, а не то, чтобы снизить кислотность

    Вы часто страдаете от неприятного жжения в горле? Следите за тем, что вы едите, чтобы устранить триггеры кислотности из своего рациона.

    Домашние средства Qucik от изжоги

    Кислота попадает обратно в пищевод и раздражает слизистую оболочку пищевода, что приводит к изжоге. Переключитесь на эти домашние средства, чтобы получить мгновенное облегчение.

    5 способов избавиться от кислотности

    В следующий раз, когда вы почувствуете кислотность, внесите эти небольшие изменения и избавьтесь от кислотности в долгосрочной перспективе.

    Национальная неделя питания 2018: 8 полезных напитков, которые помогут снизить кислотность

    Вот несколько наиболее эффективных домашних средств для снижения кислотности без каких-либо побочных эффектов.

    Кислотность: Выпейте стакан холодного молока, чтобы почувствовать облегчение.

    Молоко помогает нейтрализовать кислые пищеварительные соки и помогает уменьшить симптомы жжения, ГЭРБ и рефлюкса.

    5 лучших домашних средств для лечения изжоги и кислотного рефлюкса

    Обычно мы выбираем антациды, когда страдаем от повышенной кислотности, но они не дают нам длительного облегчения.Но есть несколько наиболее эффективных домашних средств от кислотности, расстройства желудка и изжоги.

    Алкоголь с энергетическими напитками может усугубить насилие и рискованное поведение, находит исследование

    Смешивание энергетических напитков с алкоголем заставляет потребителей чувствовать себя более бодрыми и менее пьяными, чем они есть на самом деле.

    Вот как зеленый чай может навредить вам

    Зеленый чай может помочь вам похудеть и улучшить память. Но знаете ли вы, что он также имеет несколько побочных эффектов. Вот их список.

    Тактика давления, чтобы успокоить изжогу

    Вам нужно активировать несколько точек акупрессуры, чтобы успокоить жжение в груди.

    Вот так надо спать при повышенной кислотности!

    Это простое средство для лечения кислотности.

    Вы когда-нибудь слышали об операции по лечению рефлюкса? Женщине делают рефлюкс для борьбы с слизистым рефлюксом и лечения кислотности

    Иногда рефлюкс возникает не из-за кислотности или изжоги, а из-за проблемы гораздо более серьезной, чем кажется.

    10 домашних средств от кислотности для быстрого облегчения!

    Страдаете от повышенной кислотности? Вместо того, чтобы тянуться к антацидам, попробуйте эти домашние средства, которые действительно работают!

    Страдаете от повышенной кислотности и изжоги? Попробуйте эти приемы, чтобы облегчить боль

    Повышенная кислотность каждый день является признаком плохой пищеварительной системы.Но вместо того, чтобы принимать антациды каждый раз, когда у вас повышается кислотность, попробуйте эти натуральные средства.

    Чрезмерное потребление кофе может вызвать серьезные нарушения здоровья

    Кофе снижает риск различных заболеваний. Но чрезмерное потребление кофе также может привести к повышенному риску некоторых осложнений со здоровьем.

    Международный день танца: 10 главных преимуществ для здоровья от получения удовольствия от

    Международный день танца отмечается сегодня во всем мире.Поскольку мы празднуем танцы, вот список способов, которыми этот вид искусства улучшает ваше здоровье и самочувствие.

    8 преимуществ кефира для здоровья

    Кефир содержит более 30 штаммов пробиотических бактерий, которые при частом употреблении помогают поддерживать оптимальное пищеварение. Но у него есть и другие невероятные преимущества для здоровья.

    Ешьте это, а не то, чтобы снизить кислотность

    Вы часто страдаете от неприятного жжения в горле? Следите за тем, что вы едите, чтобы устранить триггеры кислотности из своего рациона.

    Домашние средства Qucik от изжоги

    Кислота попадает обратно в пищевод и раздражает слизистую оболочку пищевода, что приводит к изжоге. Переключитесь на эти домашние средства, чтобы получить мгновенное облегчение.

    5 способов избавиться от кислотности

    В следующий раз, когда вы почувствуете кислотность, внесите эти небольшие изменения и избавьтесь от кислотности в долгосрочной перспективе.

    Кислотность: Выпейте стакан холодного молока, чтобы почувствовать облегчение.

    Молоко помогает нейтрализовать кислые пищеварительные соки и помогает уменьшить симптомы жжения, ГЭРБ и рефлюкса.

    Алкоголь с энергетическими напитками может усугубить насилие и рискованное поведение, находит исследование

    Смешивание энергетических напитков с алкоголем заставляет потребителей чувствовать себя более бодрыми и менее пьяными, чем они есть на самом деле.

    Вот как зеленый чай может навредить вам

    Зеленый чай может помочь вам похудеть и улучшить память. Но знаете ли вы, что он также имеет несколько побочных эффектов. Вот их список.

    Тактика давления, чтобы успокоить изжогу

    Вам нужно активировать несколько точек акупрессуры, чтобы успокоить жжение в груди.

    Вот так надо спать при повышенной кислотности!

    Это простое средство для лечения кислотности.

    Вы когда-нибудь слышали об операции по лечению рефлюкса? Женщине делают рефлюкс для борьбы с слизистым рефлюксом и лечения кислотности

    Иногда рефлюкс возникает не из-за кислотности или изжоги, а из-за проблемы гораздо более серьезной, чем кажется.

    Google Doodle чествует датского химика Соренсена, который представил шкалу pH

    Метод Соренсена для выражения кислотности — отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (pH) — по-прежнему имеет широкий спектр реальных применений

    Рамзан 2018: Вот как вы можете победить кислотность во время поста в Рамадан

    Рамадан проверяет умственную и физическую выносливость, помогает развивать эмпатию и дисциплинирует жизнь.

    Тучные люди чаще начинают курить

    Согласно исследованию, проведенному группой исследователей из Франции и Великобритании, ожирение связано с повышенным риском начать курить и частотой курения (количество выкуриваемых сигарет в день). ).

    Эти советы помогут справиться с чрезмерной отрыжкой

    Вы часто отрыгиваете или отрыгиваете? Тогда прочитайте это

    Следуйте этим пищевым привычкам, если у вас ГЭРБ

    Следуйте этим пищевым привычкам, если у вас ГЭРБ

    Следуйте этим естественным способам эффективного лечения кислотности

    Следуйте этим естественным способам эффективного лечения кислотности

    Национальная неделя питания 2018: 8 полезных напитков может помочь обуздать кислотность

    Вот несколько наиболее эффективных домашних средств для лечения кислотности без каких-либо побочных эффектов.

    5 лучших домашних средств для лечения изжоги и кислотного рефлюкса

    Обычно мы выбираем антациды, когда страдаем от повышенной кислотности, но они не дают нам длительного облегчения. Но есть несколько наиболее эффективных домашних средств от кислотности, расстройства желудка и изжоги.

    5 советов экспертов по предотвращению повышенной кислотности во время беременности

    Не ешьте поздно вечером или перед сном.

    Осторожно! Эти 5 напитков могут вызвать кислотность

    Если у вас повышенная кислотность, избегайте этих напитков!

    7 причин чувствительности зубов, о которых вы, вероятно, не знали

    Спорим, вы не знали об этих причинах чувствительности зубов.

    5 фруктов, которые можно есть, чтобы бороться с кислотностью

    Амла, дыня, груша +2 других фрукта, которые работают для кислотности!

    Вот как творог (йогурт) помогает при угревой сыпи, повышенной кислотности +4 проблемы со здоровьем

    Аллергия, прыщи, перхоть, инфекции мочевыводящих путей, загар и запоры – вот как творог может помочь вам справиться с этими проблемами со здоровьем.

    Знаете ли вы, что кислотность может вызывать кариес, неприятный запах изо рта, кашель +7 хронических проблем со здоровьем

    Знаете ли вы, что кислотность может вызывать неприятный запах изо рта, кариес, рак пищевода и некоторые другие симптомы, такие как сухой кашель?

    7 изменений в образе жизни, которые необходимо внести, чтобы справиться с кислотностью

    Люк Коутиньо рассказывает о некоторых модификациях образа жизни, которые помогут вам бороться с кислотностью.

    Избавьтесь от кислотности менее чем за 5 минут с помощью этих домашних средств!

    Зачем пить антациды, если эти домашние средства могут избавить вас от кислотности менее чем за 5 минут!

    6 симптомов повышенной кислотности, о которых вы должны знать!

    Знаете ли вы, что головная боль и боль в груди являются общими признаками и симптомами повышенной кислотности?

    5 видов болей в животе и на что они указывают

    Боли в животе часто могут быть признаком тяжелого состояния или заболевания. Следите за этими знаками.

    5 домашних средств от расстройства желудка с использованием листьев туласи и листьев мяты +3

    Страдаете от болей в животе из-за несварения? Ешьте листья туласи, листья мяты (пудина), листья карри, листья бетеля (паан) или листья аджвана.

    5 случаев, когда пить чай совершенно неправильно

    Если у вас есть привычка пить чай перед сном или делать глоток чая перед сном, вы ДОЛЖНЫ прочитать это!

    5 индийских специй для 5 распространенных проблем с желудком

    Имбирь, зира, корица, кардамон и аджван — пять распространенных специй для лечения расстройства желудка, повышенной кислотности, запоров, воспаления желудка и метеоризма.

    6 вещей, которые НЕЛЬЗЯ глотать натощак

    Вы часто начинаете свой день с чашки чая/кофе??? Дважды подумайте, прежде чем делать это завтра утром!

    Кислотность – обзор | ScienceDirect Topics

    Измерение и влияние кислотности почвы

    Кислотность почвы оценивается по активности ионов H + в почвенном растворе.Поскольку существует огромный диапазон значений [H + ] в почвенном растворе, для количественного определения кислотности используется логарифмическая шкала (известная как шкала pH; pH = -log [H + ]). В почвах на подкисление указывает снижение рН или способности нейтрализовать анионы. При заданном уровне кислотности степень снижения рН зависит, главным образом, от буферной способности почвы. Различные компоненты почвы, такие как органическое вещество, оксиды Fe и Al и CaCO 3 (в известняковых почвах), способствуют буферизации почв при различных значениях pH.В зависимости от содержания органического вещества, текстуры и характера минералогии глины количество кислотности, необходимое для снижения pH верхнего слоя почвы (без известняка) на 1 единицу, обычно составляет от 1 до 8 смоль (H + ) кг . −1 диапазон. Эти значения переводятся в буферную емкость примерно 10–70 кмоль (H 90 816 + 90 817) га 90 816 -1 90 817 для верхнего 7,5-сантиметрового слоя почвы. Величина кислотности, создаваемая выбранными удобрениями, и количество лет, необходимое для снижения pH почвы на 1 единицу, показаны в таблице 2 для двух почв с контрастными буферными способностями pH.Ясно, что ежегодное внесение сульфата аммония или фосфатов аммония может привести к подкислению почвы в течение короткого времени (10 лет), особенно когда рН-буферная способность почвы низкая.

    Подкисление влияет на трансформацию и биогеохимический круговорот как питательных веществ, так и тяжелых металлов, воздействуя на физические, химические и биологические характеристики почв. pH почвы можно рассматривать как основную переменную всех движущих факторов, поскольку она может влиять на поверхностный заряд и последующую адсорбцию растворенных веществ почвенными компонентами с переменным зарядом.Помимо влияния на сорбцию катионов и анионов металлов в почвах, он также влияет на форму металлов, комплексообразование металлов с органическим веществом, реакции осаждения/растворения, окислительно-восстановительные реакции, подвижность и выщелачивание, диспергирование коллоидов и, в конечном счете, на биодоступность. микроэлементов.

    pH почвы влияет на поверхностный заряд за счет подачи H + для адсорбции на оксидах металлов и диссоциации функциональных групп в органическом веществе почвы.Снижение pH уменьшает чистый отрицательный заряд (часто называемый емкостью катионного обмена или CEC) и увеличивает чистый положительный заряд (часто называемый емкостью анионного обмена или AEC).

    Поскольку кислотность определяет тип, количество и активность микроорганизмов в почве, она влияет на скорость минерализации органического вещества и доступность таких элементов, как N, S и P. Из-за субоптимальной микробной активности в условиях высокой кислотности органическое вещество накапливается, образуя запас питательных веществ, которые можно использовать при известковании.Точно так же нитрификация заметно снижается ниже pH 6, тогда как реакция аммонификации относительно нечувствительна к кислотности, что приводит к накоплению Nh5+ в кислой почве, где нитрификация ингибируется. Таким образом, для некоторых культур, неспособных использовать Nh5+, подкисление может привести к ограничению поглощения N и способствовать токсичности Nh5+.

    Кислотность оказывает пагубное влияние на симбиотические взаимоотношения между Rhizobia и бобовыми культурами, а образование клубеньков и фиксация N 2 , как правило, плохи при pH ниже 6.Физиологические причины этого включают: (1) ингибирование ризобиальной инфекции корней бобовых, уменьшение образования клубеньков; (2) ингибирование активности фермента нитрогеназы в клубеньке за счет модификации белка железа нитрогеназы; (3) снижение потенциала бактериальной мембраны и ингибирование леггемоглобина; (4) снижение снабжения ризобий фотосинтатом из-за плохого снабжения основными питательными веществами, такими как фосфор; и (5) плохое снабжение Mo и Ca, которые необходимы для фиксации N 2 .

    Снижение pH почвы увеличивает концентрацию Fe и Al в почвенном растворе, что может привести к адсорбции/осаждению фосфатов. В почвах с переменным зарядом снижение pH увеличивает AEC, увеличивая удержание фосфатов. Однако при очень низком рН солюбилизация соединений фосфора может привести к увеличению концентрации фосфора в почвенном растворе. В кислых условиях выветривание высвобождает K из слюдистых и полевошпатовых минералов, позволяя ему войти в растворимые и обменные пулы; но в почвах с переменным зарядом повышение кислотности снижает CEC, снижая способность почвы удерживать калий, и это может сделать калий более склонным к выщелачиванию.

    Во многих почвах органическое вещество является основным источником серы, и, поскольку минерализация органического вещества может замедляться из-за кислотности, высвобождение серы для поглощения растениями может уменьшаться при подкислении почвы. Кроме того, в сильно выветрелых кислых почвах SO42- может поглощаться поверхностями полутораоксидов, осаждаться в виде минералов типа Al-OH-SO 4 , таких как алунит и базульминит, и/или удерживаться в виде обменного аниона на положительно заряженных участках на полуторные оксиды.

    Одним из основных последствий подкисления является снижение содержания основных катионов, таких как Ca 2+ и Mg 2+ , что приводит к потенциальному дефициту этих катионов для роста растений.Кроме того, при низком рН биодоступность кальция может быть ограничена из-за антагонистического действия растворимого алюминия. С усилением подкисления почвы меньшее количество Mg 2+ остается в обменной форме из-за снижения отрицательного заряда. Поскольку Mg 2+ является слабым конкурентом Al 3+ и Ca 2+ за места обмена, он имеет тенденцию накапливаться в фазе раствора и, следовательно, более подвержен вымыванию.

    Подкисление влияет на трансформацию ионов металлов посредством: (1) изменения поверхностного заряда в почвах с переменным зарядом; (2) изменения состава металлов; 3) сдвиги в окислительно-восстановительных реакциях металлов.В целом, растворимость и фитодоступность металлов, таких как Cu и Zn, обратно пропорциональна рН почвы. Поскольку Cu в значительной степени образует комплексы с гуминовыми веществами, более высокая растворимость гуминовых соединений при высоком pH может привести к более растворимой Cu при повышении pH, хотя эта органически связанная Cu может не иметь низкой биодоступности. Одним из основных последствий подкисления почвы является увеличение концентрации растворимых Al и Mn, оба из которых очень токсичны для роста растений. Основной целью известкования почв для сельскохозяйственного производства является снижение концентрации этих элементов.В то время как токсичность Mn напрямую связана с метаболическими потребностями растений, эффект токсичности Al, по-видимому, в значительной степени проявляется в виде пороков развития и нарушения работы корневой системы, синдром, который усугубляется низким уровнем содержания кальция в растворе в кислых почвах.

    В кислых условиях бор (B) присутствует в почвенном растворе в виде незаряженной молекулы H 3 BO 3 и поэтому легко доступен в кислой почве. В отличие от других анионов, Mo очень нерастворим в условиях низкого pH и может стать ограничивающим фактором при подкислении почвы.

    Кадмий (Cd) был идентифицирован как потенциальная опасность для здоровья человека, которая попадает в пищевую цепочку при поглощении растениями. Адсорбция Cd 2+ почвой уменьшается с уменьшением рН по следующим причинам: (1) в почвах с переменным зарядом снижение рН приводит к уменьшению адсорбции катионов и (2) снижение рН почвы, вероятно, приводят к увеличению свободного Cd 2+ за счет более сильно адсорбируемых гидроксикадмиевых частиц. В целом поглощение Cd растениями увеличивается с уменьшением pH, поэтому рекомендуется поддерживать pH почвы на уровне pH 6.5 или больше на землях, получающих твердые биологические вещества, богатые Cd.

    Влияние кислотности почвы на адсорбцию металлоидов, таких как мышьяк (As) и селен (Se), контролируется двумя взаимодействующими факторами – связанными с pH изменениями отрицательного потенциала в плоскости адсорбции и вызванными pH изменениями количества отрицательно заряженные ионные частицы, присутствующие в почвенном растворе. В то время как первый фактор приводит к уменьшению адсорбции As(V) при повышении рН, второй фактор, вероятно, вызывает противоположный эффект.Таким образом, влияние рН на адсорбцию As(V) зависит от природы поверхности минерала. В почвах с низким содержанием оксида увеличение рН мало повлияет на адсорбцию As(V), тогда как в высокооксидных почвах адсорбция будет уменьшаться с увеличением рН.

    Типы кислотности | culinarycrush

    Уксусная кислота

    Уксусная кислота — это кислотность, которую вы ассоциируете с уксусом или чайным грибом. Он также содержится в следовых количествах в хлебе на закваске (наряду с молочной кислотой) и винах (особенно в натуральном вине или винах, описываемых как имеющие «летучую кислотность»).Уксусная кислота обычно образуется при ферментации спирта в присутствии кислорода.

    Я думаю об уксусной кислоте, как о свете фонарика на более тяжелые элементы вашей посуды. Отчасти благодаря своему резкому запаху, он немного выделяется, никогда не смешиваясь с другими ингредиентами.

    Когда использовать уксусную кислоту

    Прелесть уксусной кислоты заключается в доступности разновидностей уксуса. От рисового винного уксуса до бальзамического и всего, что между ними, легко найти уксус, который дополнит ваш салат или основное блюдо.

    В большей степени, чем другие типы кислотности, уксус нуждается в жирах, чтобы дополнить его кислотность и смягчить запах. Для этой цели хорошо подходят эмульсии уксуса и сливочного или оливкового масла.

    Где найти уксусную кислоту

    Я не просто покупаю уксус. Я тоже их делаю. Домашний уксус (особенно приготовленный из фруктов и овощей) может иметь более густое ощущение во рту и более сладкий вкус, что делает его более сбалансированным и почти самостоятельным соусом. Руководство Noma по ферментации — это невероятный ресурс для приготовления собственного уксуса.

    Когда я не планирую приготовление уксуса на несколько месяцев вперед, я также предпочитаю ароматизировать нейтральные уксусы (например, уксус из белого вина). Например, перед приготовлением грибов я могу добавить кусочки грибов в уксус, который планирую использовать на следующий день.

    Чаще всего я выбираю очень крепкий уксус под названием аттика. Уксус ättika из Швеции в четыре раза крепче обычного уксуса, поэтому он хорошо работает, когда вы хотите отрегулировать кислотность, не придавая посторонние вкусы. У меня есть небольшой пульверизатор с уксусом эттика, который я использую, чтобы сбрызнуть блюдо, когда понимаю, что оно не такое кислое, как я надеялся.

    Что такое кислотность почвы? — Публикации

    Фото NDSU Криса Августина

    Кислотность почвы – это состояние, при котором рН почвы ниже нейтрального значения рН (менее 7). pH почвы является мерой концентрации ионов водорода (H+), выраженной как отрицательный десятичный логарифм концентрации H+. Это показатель активности H+, поскольку он взаимодействует с компонентами почвы, питательными веществами в почвенном растворе (воде) и растениями, растущими в почве. На рис. 1 представлена ​​шкала рН и ее расшифровка в почвах.

    Рисунок 1. Диапазон рН, обычно встречающийся в почвах в природных или природных условиях. Значения pH ниже 7 указывают на большую кислотность почвы, поскольку значения становятся ниже. (Адаптировано из книги «Пейзаж для жизни», Техасский университет, Остин)

    Причины кислотности почвы

    Первоначальные характеристики почвы, такие как исходный материал почвы, климат и исходная местная растительность, определяли рН почвы до их возделывания. Некоторые почвы Северной Дакоты были сформированы на кислых исходных материалах и по своей природе слабокислые.Повторное использование кислотообразующих удобрений на основе аммония, выщелачивание нитрата-N (NO 3 -N) и растения, поглощающие катионы и оставляющие анионы, способствуют подкислению верхнего слоя почвы при возделывании.

    Хорошо дренированные песчаные почвы в Северной Дакоте и почвы, в которых каолинит является преобладающим глинистым минералом, часто в не покрытых ледниками юго-западных частях штата, наиболее подвержены повышению кислотности. Таблица 1 иллюстрирует величину кислотности, образованную обычными азотсодержащими удобрениями, когда аммоний-N превращается в нитрат-N, и эквивалент извести (100% CaCO 3 ), необходимый для нейтрализации образующейся кислотности.

    Таблица 1. Количество извести, необходимое для нейтрализации кислотности почвы, создаваемой различными источниками азота, если весь аммоний-N превращается в нитрат-N.

      Источник азота Анализ удобрений  

    Требуется известь
    (фунт CaCO 3 /фунт N)

    Аммиак безводный 82-0-0  1,8
    Мочевина 46-0-0 1.8
    Нитрат аммония 34-0-0 1,8
    Сульфат аммония 21-0-0-24 5,4*
    Моноаммонийфосфат 11-52-0 5,4
    Диаммонийфосфат 18-46-0 3,6
    Растворы мочевины и аммиачной селитры 28 до 32-0-0 1,8

    От Wortmann et al.(2015) адаптировано из Havlin et al., 2005.
    *Оценка для сульфата аммония может быть завышена на 50% (Chien et al., 2010)

    Типы кислотности почвы

    В почвах встречаются два типа кислотности. Кислотность почвы, определяемая путем измерения pH во время обычного анализа почвы, известна как активная кислотность . Это концентрация ионов H+ в почвенном растворе при измерении в смеси почва-вода с соотношением 1:1.

    Однако не все ионы H+ немедленно выделяются почвой в раствор.Часть ионов H+ остается прикрепленной к отрицательно заряженным местам обмена на частицах глины и органического вещества (ОМ).

    Эта кислотность называется резервной кислотностью , потому что H+ может выделяться в раствор при изменении условий почвенного раствора из-за изменений влажности и концентрации растворенных ионов и солей. Эту кислотность можно измерить путем добавления разбавленного раствора хлорида кальция (0,01 М CaCl 2 ) или буфера к водной суспензии pH.

    Активный  и  резервная кислотность  (измеряется как pH воды и буфера) связаны между собой, но их соотношение варьируется в зависимости от типов и количества глинистых минералов, органических веществ и свободной извести в почве.Емкость катионного обмена почвы (ЕЕС), которая связана с типом и количеством глины и органического вещества, влияет на отношение резервной кислотности к активной кислотности . Почвы с более высоким ЕКО (более высокое содержание глины и ОВ) лучше противостоят (буферизируют) подкислению, чем почвы с низким значением ЕКО (песчаные, более низкое содержание глины и ОВ).

    Влияние кислотности почвы на доступность питательных веществ для растений

    Кислотность почвы влияет на доступность питательных веществ и микробную активность, а также на рост растений.На рис. 2 показана взаимосвязь между рН почвы и доступностью питательных веществ для растений.

    Каждое питательное вещество представлено полосой, указывающей на его доступность в нормальном диапазоне pH почвы. Когда полоса узкая, питательное вещество относительно недоступно, тогда как широкая полоса указывает на его высокую доступность.

    Питательные вещества для растений, такие как азот (N), фосфор (P), калий (K), сера (S), кальций (Ca), магний (Mg) и молибден (Mo), малодоступны при сильнокислых значениях рН.Другие питательные вещества, такие как марганец (Mn), медь (Cu) и цинк (Zn), имеют тенденцию быть более доступными, пока почва не станет очень кислой (pH ниже 5). Доступность железа (Fe) и алюминия (Al) увеличивается по мере повышения кислотности почвы, и Al становится токсичным для растений при значениях pH менее 5.

    Активность азотфиксирующих организмов, таких как ризобии, связанные с бобовыми, снижается по мере того, как почва становится более кислой, но грибы устойчивы к кислотности почвы. Бобовые культуры (люцерна, клевер, соя и сухие бобы), как правило, более чувствительны к низкому рН почвы.Активность одних гербицидов увеличивается, а других снижается по мере того, как почва становится более кислой, что создает проблемы с эффективностью или переносом на следующие культуры.

    Рисунок 2. Влияние pH почвы на доступность питательных веществ для растений и отдельные группы микроорганизмов. (Вашингтонский государственный университет)

     

    Токсичность алюминия

    Почвенные минералы состоят из оксидов алюминия и кремнезема (Si) (Al 2 O 3 , SiO 2 ), которые объединяются в глинистые минералы (алюмосиликатные минералы) в различных пропорциях по мере выветривания почвы.Эти минералы содержат различные количества Al и Si.

    Минеральная структура глины может быть различной, но более простые глинистые минералы, такие как каолинит (соотношение Al:Si 1:1), менее реакционноспособны, чем глинистые минералы, такие как монтмориллонит (соотношение Si:Al 2:1), которые более реакционноспособны. Эта реакционная способность известна как емкость катионного обмена (CEC), мера отрицательного заряда почвы и представляет собой способность почв или минералов притягивать и удерживать положительно заряженные основные катионы, такие как Ca 2+  и Mg 2+. .

    Почвы с высоким значением ЕКО обладают большей способностью удерживать основные катионы и, таким образом, сопротивляться повышению кислотности. Однако почвы с низким ЕКО обладают меньшей способностью противостоять закислению и быстро становятся более кислыми. Органическое вещество почвы также имеет высокий CEC и помогает защитить почвы от повышения кислотности.

    На рис. 3 показано образование частиц алюминия в диапазоне уменьшающихся значений pH. Гидратированные формы алюминия (в сочетании с гидроксилом [OH-]) обычно не токсичны для растений, потому что их заряд слишком слаб, чтобы вытеснять основные катионы (Ca 2+ , Mg 2+ ) из участков почвенного обмена.По мере того, как рН почвы становится ниже, снижение рН почвы обеспечивает увеличение активности ионов Н+, которые вступают в реакцию с ионами ОН- в сочетании с ионом Al 3+ , удаляя OH- из Al 3+ , тем самым увеличивая заряд на Аль-виды к заряду +2 или +3.

    Эти виды будут вытеснять катионообменные центры Ca 2+  и Mg 2+  , а концентрация Al3+ увеличивается в корневой зоне растений. Al 3+ не является важным питательным веществом для растений, и по мере его увеличения в почвенном растворе концентрации Ca 2+  и Mg 2+ снижаются, что влияет на рост растений.

    Рисунок 3. Изменения содержания ионов Al3+ при изменении рН почвы. При pH менее 5 негидратированный Al3+ очень токсичен для растений, но при увеличении pH почвы гидратированные виды Al(OH)x имеют очень низкую токсичность для растений. (Адаптировано из Bojorquez-Quintal, 2017. С изменениями Р. Альгамди).
    Фото NDSU Криса Августина

    Воздействие алюминия на растения

    Высокие уровни Al 3+  в почвенном растворе влияют на развитие и рост корней растений.Основными эффектами являются ингибирование удлинения корня за счет нарушения деления клеток в верхушке корня и боковых корнях.

    Это приводит к плохой корневой системе растения, что препятствует его поглощению, транспортировке и использованию питательных элементов, таких как Ca, Mg, P и K, а также воды. Кроме того, Al 3+ связывается с фосфором с образованием менее доступного фосфора, вызывая симптомы дефицита фосфора. Следовательно, растения, подвергшиеся воздействию токсичных уровней алюминия, демонстрируют плохой рост, водный стресс и дефицит питательных веществ.

    При визуальном осмотре корней растений можно обнаружить слаборазвитую корневую систему, а также слабое образование клубеньков у бобовых. На рис. 4 показаны растения сои и развитие их корневой системы в условиях возрастающей токсичности алюминия.

    Рис. 4. Растения сои и их корневая система, выращенные в полевых условиях, когда pH почвы снижается (кислотность почвы увеличивается) от pH 5,1 слева до pH 4,5 справа. (Х. Вайзер, Служба охраны природных ресурсов).

    На рисунке 5 показано влияние уровня свободного Al 3+ на чувствительные или толерантные к алюминию виды растений. На большинство видов сельскохозяйственных культур свободный Al 3+ не влияет при pH до 5, но ниже этого pH на растения может воздействовать либо непосредственно Al 3+ , либо его взаимодействие с доступными питательными веществами для растений, такими как P, что приводит к снижению рост и продуктивность. Часто это происходит без явных визуальных симптомов растения.

    Рис. 5.Взаимосвязь между pH почвы и свободным Al3+ в почве и его токсичностью для чувствительных к Al и толерантных к Al видов растений. (soilquality.org.au)

    Идентификация кислых почв

    Кислотность почвы может быть определена с помощью стандартного теста pH почвы в лаборатории по анализу почвы. Эти тесты доступны в лаборатории тестирования почвы NDSU и в большинстве коммерческих лабораторий тестирования почвы. Основываясь на тестах pH почвы, можно определить необходимость добавления известкового удобрения.

    Дополнительное чтение

    Бохоркес-Кинталь, Э.Б., К.Э. Маганья, И.Е. Мачадо и М.М. Эстевес. 2017. Алюминий, друг или враг высших растений на кислых почвах. Передний. Растениевод. 8:1767. doi: 10.3389/fpls.2017.01767. 18р.

    Чиен С.Х., Р.Л. Калленбах и М.М. Гирхарт. 2010. Требование об известковании для повышения кислотности почвы, вызванной азотными удобрениями: новое рассмотрение Руководства AOAC. Better Crops, 94(2):8-10.

    Газей, стр. 2004? Кислотность почвы. https://soilquality.org.au. (По состоянию на 14 декабря 2020 г.).

    Хавилин, Дж. Л., Дж. Д. Битон, С.Л. Тиндалл и У.Л. Нельсон. 2005. Плодородие почвы и удобрения, 7-е изд. Пирсон-Прентис Холл. п. 54.

    Киссель, Д.Э., Б.Р. Бок и К.З. Оглс. 2020. Мысли о подкислении почв азотными и серными удобрениями. Агросист. Geosci. Окружающая среда. 2020, 3:e20060. doi: 10.1002/agg2.2000.

    Мамо М., К. Вортманн и К. Шапиро. 2003. Использование извести для управления кислотностью почвы. Небгайд G1504. ун-т Небр. Ext., Линкольн, штат Небраска,

    Нину С. и К.С. Картика. 2019. Токсичность алюминия в почвах и растениях.Харит Дхара 2(1):15-19.

    Вортман, К.С., М. Мамо и К.А. Шапиро. 2015. Стратегии управления для снижения
    скорости подкисления почвы. ун-т Небр. доб. НебГайд G1503. Линкольн, штат Небраска, июнь 2015 г., 4 стр.

    Кислотность почвы | Информационные бюллетени


    Ключевые моменты



    • pH почвы – это мера концентрации ионов водорода в почвенном растворе. Чем ниже рН почвы, тем выше ее кислотность.

    • pH должен поддерживаться выше 5.5 в верхнем слое почвы и 4,8 в недрах.

    • Хорошо поддерживаемый рН почвы поддерживает ценность почвенных ресурсов, расширяет возможности выбора сельскохозяйственных культур и пастбищ и позволяет избежать производственных потерь из-за низкого рН.

     


    Фон

    Кислотность почвы является серьезной экологической и экономической проблемой. Приблизительно 50 % австралийских сельскохозяйственных угодий или 50 миллионов га имеют поверхностные значения pH меньше или равные 5,5, что ниже оптимального уровня для предотвращения подкисления недр.Если не лечить, кислотность станет проблемой в подземных почвах, которые труднее и дороже улучшить. Подповерхностная кислотность уже является серьезной проблемой для больших территорий Западной Австралии и Нового Южного Уэльса. Подсчитано, что от 12 до 24 миллионов га почвы имеют чрезвычайно кислую среду со значениями pH ниже или равными 4,8 (NLWRA, 2001).

    Кислые почвы вызывают значительные потери в производстве, и там, где выбор культур ограничен кислотоустойчивыми видами и сортами, прибыльные рыночные возможности могут быть сокращены.На пастбищах, выращенных на кислых почвах, продуктивность будет снижена, а некоторые виды бобовых могут не сохраниться.

    Деградация почвенных ресурсов также вызывает более широкую озабоченность, и необходимо учитывать внешние воздействия. Воздействие за пределами участка в основном связано с уменьшением роста растений. Глубоко укоренившиеся виды, необходимые для увеличения потребления воды, могут не развиваться, что увеличивает риск засоления. Увеличение стока и последующая эрозия отрицательно сказываются на ручьях и качестве воды. Повышенное выщелачивание питательных веществ может привести к загрязнению грунтовых вод.

     


    рН почвы

    Кислотность почвы измеряется в единицах рН. pH почвы является мерой концентрации ионов водорода в почвенном растворе. Чем ниже рН почвы, тем выше ее кислотность. pH измеряется по логарифмической шкале от 1 до 14, где 7 соответствует нейтральному значению. Почва с pH 4 содержит в 10 раз больше кислоты, чем почва с pH 5, и в 100 раз больше кислоты, чем почва с pH 6.

     


    Влияние кислотности почвы

    Росту растений и большинству почвенных процессов, включая доступность питательных веществ и микробную активность, способствует диапазон pH почвы 5.5 – 8. Кислая почва, особенно в недрах, также ограничивает доступ корней к воде и питательным веществам.


    Токсичность алюминия

    Когда рН почвы падает, алюминий становится растворимым. Небольшое падение pH может привести к значительному увеличению растворимого алюминия (рис. 1). В этой форме алюминий замедляет рост корней, ограничивая доступ к воде и питательным веществам (рис. 2).

    Плохой рост посевов и пастбищ, снижение урожайности и меньший размер зерна возникают в результате недостаточного количества воды и питания.Воздействие алюминиевой токсичности на сельскохозяйственные культуры обычно наиболее заметно в сезоны с засушливым периодом, поскольку растения имеют ограниченный доступ к запасам грунтовых вод для наполнения зерна.

     

    Рис. 1: График Al и pH с эмпирическим правилом токсичности Al.

     

    Рисунок 2: Корни ячменя, выращенного в кислой подпочве, укорачиваются из-за алюминиевой токсичности.

     


    Доступность питательных веществ

    В очень кислых почвах все основные питательные вещества для растений (азот, фосфор, калий, сера, кальций, марганец, а также микроэлемент молибден) могут быть недоступны или доступны в недостаточном количестве.Растения могут проявлять симптомы дефицита, несмотря на адекватное применение удобрений.


    Микробная активность

    Низкий уровень pH в верхних слоях почвы может повлиять на микробную активность, в первую очередь уменьшая образование клубеньков бобовых. На возникающий дефицит азота может указывать покраснение стеблей и черешков пастбищных бобовых или пожелтение и отмирание самых старых листьев зернобобовых. Бактерии Rhizobia значительно уменьшаются в кислых почвах. Некоторые пастбищные бобовые могут не сохраняться из-за неспособности уменьшенных популяций Rhizobia успешно образовывать клубеньки и образовывать функционирующий симбиоз.

     


    Причины кислотности почвы

    Закисление почвы – естественный процесс, ускоренный сельским хозяйством. Почва закисляется из-за увеличения концентрации ионов водорода в почве. Основной причиной закисления почвы является неэффективное использование азота с последующим переносом щелочности в продукцию.

    Удобрения на основе аммония вносят основной вклад в подкисление почвы. Аммонийный азот легко превращается в нитраты и ионы водорода в почве.Если нитраты не поглощаются растениями, они могут выщелачиваться из корневой зоны, оставляя после себя ионы водорода, тем самым повышая кислотность почвы.

    Большинство растительных материалов слабощелочные, и их удаление путем выпаса скота или сбора урожая оставляет в почве остаточные ионы водорода. Со временем, когда этот процесс повторяется, почва становится кислой. Основными источниками являются сено, особенно сено люцерны и бобовые культуры. Щелочность, удаляемая в продуктах животноводства, низкая, однако концентрация навоза в животноводческих лагерях увеличивает общую щелочность, экспортируемую в животноводстве.

     


    Управление кислыми почвами


    Анализ почвы

    Знание того, как профили pH почвы и скорость подкисления варьируются в зависимости от фермы, поможет эффективно управлять кислотностью почвы.

    В идеале образцы почвы следует брать, когда они сухие и обладают минимальной биологической активностью. Стандартно измерять рН, используя одну часть почвы на пять частей 0,01 М CaCl 2 . Почвы с низким общим содержанием солей демонстрируют большие сезонные колебания pH, если он измеряется в воде.pH, измеренный в воде, может быть на 0,6–1,2 единицы pH выше, чем в хлориде кальция (Moore et al. , 1998).

    Отбор проб почвы должен учитывать изменчивость загона. Например, глины обладают большей способностью сопротивляться изменению pH (буферизации), чем суглинки, которые буферизуются лучше, чем пески. Пробы следует брать на поверхности и в недрах для определения профиля рН почвы. Это обнаружит подповерхностную кислотность, которая может лежать в основе верхнего слоя почвы с оптимальным pH.

    Образцы должны быть правильно расположены (например,грамм. GPS), чтобы обеспечить мониторинг. Отбор проб следует повторять каждые 3–4 года, чтобы выявить изменения и внести коррективы в методы управления.


    Интерпретация результатов pH

    В зависимости от результатов теста pH почвы может потребоваться применение сельскохозяйственной извести для поддержания pH или для восстановления pH до соответствующего уровня. Если рН верхнего слоя почвы выше 5,5, а рН подпочвы выше 4,8, потребуются только поддерживающие уровни известкования для противодействия продолжающемуся подкислению, вызванному продуктивным сельским хозяйством.

    Если pH верхнего слоя почвы ниже 5,5, рекомендуется восстановительное известкование. Поддержание верхнего слоя почвы на уровне выше 5,5 устранит продолжающееся закисление из-за ведения сельского хозяйства и обеспечит снижение достаточной щелочности и устранение подповерхностной кислотности.

    Известкование необходимо, если рН подпочвы ниже 4,8, независимо от того, кислый верхний слой почвы или нет. Если слой 10-20 см ниже 4,8, а слой 20-30 см выше 4,8, то известкование все же требуется. В этом случае полоса кислой почвы будет ограничивать доступ корней к более подходящей почве ниже.


    Известкование

    Известкование – наиболее экономичный метод снижения кислотности почвы. Требуемое количество извести будет зависеть от профиля pH почвы, качества извести, типа почвы, системы ведения сельского хозяйства и количества осадков.

    Известняк из прибрежных дюн, дробленый известняк и доломитовый известняк являются основными источниками сельскохозяйственной извести. Карбонат из карбоната кальция и карбоната магния является компонентом всех этих источников, который нейтрализует кислоту в почве.

    Ключевыми факторами качества извести являются нейтрализующая способность и размер частиц.Нейтрализующая способность извести выражается в процентах от чистого карбоната кальция, который принимается за 100 %. При более высоком значении нейтрализации можно использовать меньше извести или обрабатывать большую площадь при том же изменении pH. Известь с более высокой долей мелких частиц будет быстрее реагировать на нейтрализацию кислоты в почве, что полезно при известковании для восстановления кислой почвы.


    Дополнительные стратегии управления

    Если pH почвы низкий, использование устойчивых видов/разновидностей сельскохозяйственных культур и пастбищ может снизить воздействие кислотности почвы.Это не постоянное решение, потому что без известкования почва будет продолжать окисляться.

    Ряд методов управления может снизить скорость подкисления почвы. Управление внесением азотных удобрений для уменьшения выщелачивания нитратов наиболее важно в районах с большим количеством осадков. Экспорт продукции можно сократить, сбрасывая сено обратно в загоны, где оно было скошено. Менее подкисляющие варианты севооборота также помогут, например. замените бобовое сено на менее окисляющую культуру или пастбище.

     


    Дополнительная литература и ссылки

    Болланд М., Гази С., Миллер А., Гартнер Д. и Рош Дж. (2004) Подповерхностная кислотность. Бюллетень Министерства сельского хозяйства и продовольствия Западной Австралии 4602.

    Калькулятор сравнения извести на SoilQuality.org.au.

    Мур Г., Доллинг П., Портер Б. и Леонард Л. (1998) Кислотность почвы. В Soilguide.com. Справочник по пониманию и управлению сельскохозяйственными почвами. (Ред. Г. Мур) Сельское хозяйство Западной Австралии Бюллетень No.4343.

    NLWRA (2001) «Оценка сельского хозяйства Австралии, 2001 г., том 1» (Национальный аудит земельных и водных ресурсов).

    Автор: Полина Гази (Наука со стилем).

    Этот информационный бюллетень на сайте www.soilquality.org.au был профинансирован программой «Здоровые почвы для устойчивых ферм», инициативой Фонда природного наследия правительства Австралии в партнерстве с GRDC и регионами WA NRM Совета водосбора Avon и NRM Южного побережья.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.